文档介绍：第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向[]
考点一化学平衡常数
(g)+nB(g)pC(g)+qD(g),
K=(固体和纯液体的浓度视为常数,通常不计入平衡常数表达式中)。
(1)K值越大,反应物的转化率,正反应进行的程度越。
(2)K只受影响,与反应物或生成物的浓度变化无关。
(3)化学平衡常数是指某一具体反应的平衡常数。
3、可逆反应中平衡常数的关系
题组一化学平衡常数及其影响因素
℃时,在体积为10 mol碘蒸气,20 min后,反应达到平衡, mol·L-1。涉及的反应可以用下面的两个化学方程式表示:①H2(g)+I2(g) 2HI(g)到②2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)下列说法正确的是
,v(HI)= mol·L-1·min-1
,但其平衡常数表达式不同,不过计算所得数值相同
,增大压强平衡向生成HI的方向移动
①:CO(g)+CuO(s) CO2(g)+Cu(s)和反应②:H2(g)+CuO(s) Cu(s)+H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2,该温度下反应③:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是( )
①的平衡常数K1= ③的平衡常数K=
③,恒容时,温度升高,H2浓度减小,则该反应的焓变为正值
③,恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小
题组二由化学平衡常数判断化学平衡移动的方向
:M(g)+N(g) P(g)+Q(g) ΔH>0,请回答下列问题:
(1)在某温度下,反应物的起始浓度分别为c(M)=1 mol·L-1,c(N)= mol·L-1;达到平衡后,M的转化率为60%,此时N的转化率为________;
(2)若反应温度升高,M的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”);
(3)若反应温度不变,反应物的起始浓度分别为c(M)=4 mol·L-1,c(N)=a mol·L-1;达到平衡后,c(P)=2 mol·L-1,a=________;
(4)若反应温度不变,反应物的起始浓度为c(M)=c(N)=b mol·L-1,达到平衡后,M的转化率为________。
L的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),化学平衡常数K与温度T的关系如下表:
T/℃
700[中§教§网z§z§s§tep]
800
850
1 000
1 200
K
回答下列问题:
(1)升高温度,化学平衡向________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。
(2)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。
(CO2)=c(CO) (H2)=v正(CO2)(H2)保持不变[]
(3)若某温度下,平衡浓度符合下列关系:c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O),此时的温度为__________;在此温度下,若该容器中含有1 mol CO2、 mol H2、 mol CO、 mol H2O,则此时反应所处的状态为____________(填“向正反应方向进行中”、“向逆反应方向进行中”或“平衡状态”)。
借助平衡常数可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态
对于可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g),在一定温度下的任意时刻,反应物与生成物浓度有如下关系:
=Qc,称为浓度商。
Qc考点二有关化学平衡的计算
【思路梳理】
:即起始量、变化量、平衡量。
:
(1)对于同一反应物,起始量-变化量=平衡量。
(2)对于同一生成物,起始量+变化量=平衡量。
(3)各转化量之比等于各反应物的化学计量数之比。
:三段式法
化学平衡计算模式:对以下反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),令A、B起始物质的量(mol)分别为a、b,达到平衡后,A的消耗量为mx,容器容积为V L。
mA(g) + nB(g)pC(g)+qD(g)[中*国教*育出*版网]
起始(mol) a b 0 0
变化(mol) mx nx px qx
平衡(m