文档介绍：课题2乙醇和苯酚的性质知识预备1、乙醇的性质(1)乙醇与钠反应生成乙醇钠并放出氢气,溶液逐渐变稠,金属钠表面包裹着一层乙醇钠,反应逐渐变慢,这时稍稍加热可使反应加快。然后静置或用冷水冷却反应溶液,乙醇钠从溶液中析出。若试管上用带尖嘴玻璃导管的橡胶塞塞住,用小试管收集气体,经检验该气体是氢气。用玻璃棒蘸取1~2滴反应溶液涂在玻璃片上蒸发,玻璃片上有乙醇钠晶体析出。向乙醇钠溶液中滴加1~2毫升水,因乙醇钠遇水分解生成乙醇和氢氧化钠,用PH试纸可检验溶液呈碱性。分析材料中关于乙醇的性质并写出有关化学方程式(2)取一根粗铜丝,放在酒精灯上加热,让铜丝穿过酒精灯的内焰、焰心、外焰,稍待取出,可以观测到外焰加热处变黑,而内焰和焰心加热处仍然红色。试用已经学过的知识分析原因,并写出有关化学方程式。(3)你知道吗?乙醇和浓硫酸共热,既可生成乙烯有可生成***,这跟哪些条件有关?请阅读下列材料分析得出结论。乙醇的脱水反应有两种形式:一种是分子内脱水,发生消去反应生成乙烯;另一种是分子间脱水,发生取代反应生成***。由于乙醇分子间脱水发生取代反应生成醚的活化能较低,所以加热至140℃即可,而分子内脱水需加热至170℃。除了温度影响乙醇脱水的两个竞争反应外,作为催化剂的酸与乙醇的物质的量之比也对两个反应有影响,当酸与乙醇的物质的量之比较高时,能有更多的乙醇质子化,因此缺乏未被质子化的乙醇与其发生分子间脱水,则主要发生分子内脱水;当酸与乙醇的物质的量之比较低时,则有较多的未被质子化的乙醇作为亲核试剂向质子化了的乙醇进攻,则主要发生分子间脱水。4、与卤化氢反应:乙醇与卤化氢能发生取代反应,生成卤代烃和水。CH3-CH2-OH+HBr→CH3CH2Br+H2O加热2、苯酚的性质阅读课本26页并思考如下问题(1)如何证实苯酚的酸性?答:苯酚具有酸性,向苯酚的悬浊液中加入氢氧化钠溶液会变澄清,这是因为苯酚和氢氧化钠发生中和反应生成可溶与水的苯酚钠。利用强酸制弱酸的原理,向苯酚钠的溶液中通入适量的CO2气体,溶液变浑浊,说明生成了苯酚,证明苯酚的酸性比碳酸弱;再向等体积的水、饱和碳酸钠溶液中分别加入等量的苯酚,振荡,观察到前者变浑浊,后者变澄清,说明苯酚溶于碳酸钠溶液:C6H5OH+Na2CO3→C6H5ONa+NaHCO3证明苯酚的酸性比HCO3-强。(2)在苯酚的显色反应实验中,若多加一些FeCl3溶液,紫色为什么反而变浅?答:向透明的苯酚溶液中滴入3~4滴1%的三***化铁溶液,震荡,溶液显紫色。颜色的产生是由于生成电离度很大的配合物:6C6H5OH+Fe3+→[Fe(OC6H5)6]3-+6H+,但如果滴入的三***化铁溶液过量,使有颜色的离子的浓度相应降低,则溶液的颜色将会变浅。(3)苯酚与浓溴水反应为什么要加入过量的浓溴水?答:若苯酚过量,生成的三溴苯酚沉淀会溶于苯酚溶液中,观察不到白色沉淀。(4)分离苯酚经常采用分液而不用过滤,为什么?答:因为苯酚的熔点低,刚生成的苯酚一般以液态的形式存在,其密度比水大,常温下不溶于水,能和水分层,且分液比过滤更快捷方便。课题方案设计:1、比较两者物理性质:从气味上识别无水乙醇和苯酚水溶液。2、验证苯酚在不同温度下水中的溶解度。在试管中加入2ml蒸馏水,逐渐加的入少量苯酚晶体,边加边振荡,直至试管中出现浑浊为止,静止片刻。(记录现象)再将试管放入80℃的热水浴中加热一段时间,观测现象。(记录)?用***做溶剂把他们分别配成溶液、投入金属钠观测在相同条件时对比发生的两个反应的剧烈程度。方法:取一支试管、向其中加入1ml2mol/LH2SO4溶液,再向其中加入3至5滴5%K2Cr2O7溶液,然后滴入乙醇,并振荡,观察现象。2、乙醇的氧化反应思考:常温下苯酚是固体,因不能跟金属钠充分接触,因而很难跟金属钠反应,乙醇是液体可以跟金属钠充分接触,容易反应,很难比较这两个反应的现象,如何处理?实验探究实验内容主要现象实验结论实验注意事项1mLC2H5OH(2mL***)+(2mL***)+小块钠3-5滴K2Cr2O7(1mL2mol/LH2SO4)滴入乙醇并振荡,微热钠沉在液体底部,并产生细小的气泡钠浮在液面上四处游动,产生较多的气泡溶液从橙黄色变成蓝色钠可与乙醇反应生成气体钠可与苯酚反应生成气体把两支试管放在50℃左右热水浴中微热,做对比实验擦干金属钠表面的煤油、两块钠的大小尽量相同也可用KMnO4(H+)溶液,效果更加明显乙醇还原了K2Cr2O4生成了浅绿色的Cr2(SO4)2利用所给试剂:盐酸,大理石,饱和碳酸氢钠溶液,苯酚钠溶液,仪器自选。请你设计实验过程证明:盐酸,碳酸,石炭酸酸性强弱(并画出实验装置图表达)稀盐酸CaCO3固体饱和NaHCO3C