文档介绍：第一章:概论P206、用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时,下列情况会对HCl的浓度产生何种影响(偏高、偏低或没有影响)?,附在滴定管壁的HCl来不及流下来就读取滴定体积(偏低),,(偏低),没有用HCl溶液荡洗滴定管(偏低),多加了50mL蒸馏水(无影响),忘记调节零点(偏高或偏低)(偏低),少量Na2CO3撒在天平盘上(偏高)-4:-1NaOH溶液25~30mL。问应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾(KHC8H4O4)多少克?如果改用H2C2O4·2H2O作基准物质,应称取多少克?已知MKHC8H4O4=-1(1)-1NaOH溶液25mL时,对应的基准物质的质量为mmin,-1NaOH溶液30mL时,对应的基准物质的质量为mmax。aOHVNaOHMKHC8H4O4所以mmin=(×25×10-3×)==(×30×10-3×)=(KHC8H4O4)~.(2)已知MH2C2O4·2H2O=-1mH2C2O4·2H2O=1/2CNaOHVNaOHMH2C2O4·2H2O所以mmin=(1/2××25×10-3×)==(1/2××30×10-3×)=~。.1-11:已知在酸性溶液中Fe2+与KMnO4反应时,,·。-·H2C2O4溶液完全中和?KMnO4与Fe2+的反应和KMnO4与KH2O4·H2C2O4的反应分别为:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O5KH2O4·H2C2O4+4KMnO4+17H+=20CO2+4Mn2++16H2O+9K+根据反应可得以下物质的量的关系式nKMnO4=1/5nFe2+nKH2O4·H2C2O4=5/4nKMnO4KH2O4·H2C2O4与NaOH的反应为:KH2O4·H2C2O4+3NaOH=KNaC2O4+Na2C2O4+:nKH2O4·H2C2O4=1/3nNaOH已知MFe=-1,根据KMnO4溶液对Fe的滴定度,计算出KMnO4溶液的物质的量浓度:cKMnO4=(1/5××103)/=-1根据KMnO4与KH2O4·H2C2O4反应时的反应计量关系,由KMnO4溶液的浓度、体积和KH2O4·H2C2O4溶液的体积,可计算出KH2O4·H2C2O4溶液的浓度:cKH2O4·H2C2O4=(5/4cKMnO4VKMnO4)/VKH2O4·H2C2O4=(5/4××)/=-1根据KH2O4·H2C2O4与NaOH反应时的化学计量关系,由KH2O4·H2C2O4溶液的物质的量的浓度、体积和NaOH溶液的物质的量浓度,可计算出NaOH溶液的体积:VNaOH=(3cKH2O4·H2C2O4VKH2O4·H2C2O4)/cNaOH=(3××)/=-13:,溶于酸中,调节酸度后加入过量(NH4)2C2O4溶液,使Ca2+沉淀为CaC2O4。过滤、洗净,将沉淀溶于稀H2SO4中。溶解后的溶液用浓度为c1/5KMnO4=-1KMnO4标准溶液滴定,,计算大理石中CaCO3的质量分数。已知MCaCO3=-1。此题为间接滴定法。试样中的CaCO3溶于酸,加入过量(NH4)2C2O4溶液时,Ca2+形成CaC2O4沉淀,过滤、洗净沉淀后,将沉淀重新溶解,再用KMnO4标准溶液滴定沉淀中释放出来的C2O42-,计算钙的含量。滴定反应为:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2+2Mn2++8H2O根据反应可知;Ca2+~CaCO3~C2O42-~2/5MnO4-.所以:nCaCO3=5/2nKMnO4又因