文档介绍：2008年中考化学一轮复习
第7 章应用广泛的酸、碱、盐
一、酸
思考:酸属于(选填“混合物、化合物、单质”),酸中一定含有元素。酸电离时都产生。
:“三大强酸”是指、、;人的胃液中含有,汽车常用的电瓶(蓄电池)中有,食醋中含有,酸雨中含有极少量的。
思考:①实验室制取氢气是不能采用浓盐酸,也不能采用浓硫酸和硝酸,这是什么原因呢?
②4个小烧杯中分别放入等质量的浓盐酸、蔗糖溶液、浓硫酸和浓硝酸,在空气中放置一段时间后,(假设温度不改变,水分不蒸发)溶液的质量和溶质质量分数有何变化?
(1)打开浓盐酸的瓶塞形成,这是因为盐酸具有性。鉴别浓盐酸和稀盐酸最简便的方法是。
(2)硝酸具有性,与活泼金属反应。打开浓硝酸的瓶塞形成,这是因为浓硝酸具有性。盛放浓硝酸的试剂瓶是,由此可推测浓硝酸具有的性质。
(3)浓硫酸(H2SO4)的三大特点:①,可用于干燥一些气体②,能使木材、纸张等有机物发生③,与金属反应一般不生成氢气。
(4)在稀释浓硫酸时,要把沿烧杯内壁注入中,并不断,使。
思考:①在浓硫酸稀释过程中,玻璃棒起的作用是
。
②用盐酸制取氢气时,氢气中将含有哪些杂质?如何证明?如何除去?
③实验室制取二氧化碳时,含有哪些杂质?如何证明?如何除去?
④酸的化学性质相似,是因为
⑤有两瓶标签已经遗失了的溶液,已知一瓶是稀硫酸,一瓶是氢氧化钠溶液,如何分辨?
(1)与指示剂反应,酸溶液使石蕊试剂变色,酚酞试液遇酸,酸溶液的pH 7,
pH ,酸性越强。
(2)酸+金属→+ 。写出Fe 、Al分别与HCl和 H2SO4反应的方程式
、
、
酸和金属的反应属于(填基本反应类型),反应规律是
。
(3)酸+金属氧化物→+ 。
铁锈的主要成分是(写化学式).将生锈的铁钉投入过量的稀盐酸中,首先看到的现象是,反应的方程式为,过一会儿又看到,该反应的化学方程式为。做完碱式碳酸铜受热分解的实验后,试管壁上留下的黑色物质可以用洗去,方程式为。
(4)酸+碱→+ ,象这样的反应称为反应。该反应过程中热量。
人的胃液里含有少量的盐酸,胃酸过多时常服用含氢氧化铝的药物,其反应原理是(用化学方程式表示) ,反应类型为。
(5)酸+盐→+ 。
如何检验碳酸盐(具体方法)
以上酸的五项性质中,哪些反应属于复分解反应,复分解反应的实质是
,在复分解反应中,所有元素的化合价。
二、碱
思考:碱属于(选填“混合物、化合物、单质”),碱中一定含有元素。碱电离时都产生。
:能溶于水的碱有(写化学式) ; ; ; ;微溶与水的碱;难溶于水的碱有(写化学式,并写出其相应的颜色) , ;
, ; , 。
(1)氢氧化钠是色溶于水的固体,溶解时,俗称、、。取一些氢氧化钠固体放在表面皿中,一会就观察到,所以氢氧化钠可做干燥剂。过一段时间又可观察到,发生的方程式。
(2)氢氧化钠具有的性质,可做干燥剂可以干燥的有、、等气体,不能干燥的气体有、, 等。
思考:①氢氧化钠必须密封保存是因为: 。
②请用3种不同的方法证明久置的氢氧化钠已经变质。
③如何证明氢氧化钠溶液已部分变质。
④如何除去氢氧化钠中少量的碳酸