文档介绍：第 3 课时化学反应的快慢和限度
先看课本43页联想质疑
高炉增高后,尾气中CO的含量为何没有改变?
钢铁生产是17世纪从英国开始的第一
次产业革命的两大产业之一。高炉炼
铁的主要反应是:
人们发现从高炉炉顶出来的气体中含有相当量的CO。有人认为这是CO与铁矿石接触时间不够所造成的。于是耗费大量资金建成了一个高大的炼铁高炉。然而令人吃惊的是,高炉增高后,尾气中CO的含量竟然没有改变。
资料:
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
高温
Hb+O2 Hb(O2)
2SO2+ O2 2SO3
Hb+CO Hb(CO)
实验发现,有些化学反应,无论怎样改变反应条件都不能进行的很完全!
化学反应的限度
在一定条件下,化学反应所能进行的最大程度
本节学习目标
<学习目标>
1、认识化学反应限度的存在,进一步认识可逆反应
2、建立化学平衡的观点,理解化学平衡的特征。了解影响平衡移动的因素。
<重难点>
化学平衡观点的建立及化学平衡的特征
实验发现,在这个反应中,无论怎样改变反应条件都不能使SO2完全转化成SO3,反应开始后,整个反应体系中会存在有SO2、SO3、O2三种气体分子。原因是:
二氧化硫与氧气化合成三氧化硫的同时,三氧化硫也在分解。
即从左到右的反应与从右到左的反应同时在进行着。
2SO2+ O2 2SO3

(1)定义:在相同条件下同时向正、反两个方向进行的反应。
(2)正反应:从左到右进行的反应
(3)逆反应:从右到左进行的反应
可逆反应用“”表示
2SO2+O2
催化剂
2SO3
观察下列数据,思考:
与不可逆反应比较,可逆反应有什么特点?通过表中数据,你能发现什么?
表1:反应中,

反应结束后SO2物质的量
100
10
5
1

n(O2)/mol
2
2
2
2
2
n(SO2)/mol
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂
表2:反应中,
0
0
0
0
1
反应结束后CO物质的量
100
10
5
1

n(O2)/mol
2
2
2
2
2
n(CO)/mol
2CO + O2 === 2CO2
点燃
请你结合上图思考:为什么可逆反应中,SO2等反应物不可能被全部消耗?
图中: 表示SO2分子; 表示O2分子; 表示SO3分子
SO2与O2反应生成SO3的同时,SO3也在分解产生SO2与O2,
即正反应和逆反应同时进行着!
观察下列数据表,思考:下列条件下发生的反应

进行到什么时候“停滞”了?说明你的理由。
2SO2+O2 2SO3
△
催化剂