文档介绍：补充1: 10电子、18电子微粒
含有10个电子的粒子有:
2、分子:HF、H2O、NH3、CH4
1、原子:Ne
3、阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+
4、阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、NH2-
含有18个电子的粒子有:
Ar、 HCl、 H2S、 PH3、 SiH4、F2
S2-、Cl-、
K+、Ca2+、HS-
【补充2】微粒半径大小的比较
结论1:先看层,层多,半径大(一般)
结论2:层同,看核电荷数,Z多,半径小
结论3:核电荷数相同,看电荷数
【补充3】
对角线规则
左上
右下两元素性质相似。
1、化学键:
相邻原子间的强相互作用
2、分类
离子键共价键金属键
键型
项目
离子键
共价键
成键微粒
成键实质
成键元素
存在
阴、阳离子
原子
静电作用
共用电子对
活泼金属元素与活泼非金属元素
非金属元素、不活泼金属与非
金属元素之间
注意:稀有气体中无化学键
活泼金属的化合
物、铵盐中
非金属单质、
CO、HCl、
HNO3、OH-
离子化合物中
离子化合物中、
共价化合物中、
非金属单质中。
3、化合物
离子化合物:
含有离子键的化合物
共价化合物:
只含有共价键的化合物
4、化学反应的实质:
旧化学键断裂
新化学键形成
(吸收能量)
(放出能量)
因为吸收与放出的能量不相等,
所以,所有的反应都有能量变化。
常见:光能、电能、热能等。最常见的是热能。
分吸热反应、放热反应
5、常见放热反应:
燃烧、中和、大多化合、个别分解、
铝热反应、活泼金属与酸的反应等;
大多分解、个别化合、
NH4Cl固体与Ba(OH)2·8H2O的反应等。
常见吸热反应:
第2节化学反应的快慢和限度