文档介绍：第三节化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中,我们经常观察到
这样的现象:
有的化学反应进行得快,有的化学反应进行得慢。
思考与交流
你了解以上反应进行的快慢吗?
●炸药爆炸
●金属锈蚀
●食物腐败
●离子反应
●塑料老化
●溶洞形成
快
快
慢
慢
慢
慢
化学反应的快慢是相对的!
新概念
不同的化学反应进行的快慢千差万别,快
和慢是相对而言的,我们以上的判断方法
都是定性地描述反应的快慢。而在科学研
究和实际应用中,往往需要定量地描述一
个反应的快慢。
什么是定性?什么是定量?
思考?:
新概念
例如:我们学过物理都知道:
(1)光的传播速度是很快的;
(2)光在空气中的传播速度是3×108m/s。
(1)就是定性描述
(2)就是定量描述
思考
如何定量地判断一个化学反应的速率呢?
学科连接
在物理中我们是如何定量地判断一个物体
移动速度快慢的?
用速度来描述:单位时间内物体移动的距离
的大小
v=
△s
△t
(一)定义:
化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度
的减少量或生成物浓度的增加量(均取正值)
来表示。
v(B)=
△c(B)
△t
反应速率单位:
mol/(L•min) 或mol/(L •s)
请做好笔记
注意:1、反应速率要指明具体物质并取正值
2、表示气体或溶液反应速率,不能用于
表示固体和纯液体
3、指平均速率
第三节化学反应的速率和限度
一、化学反应的速率
在2L的容器中发生某化学反应,已知反应
前气体A物质的物质的量为8mol,2min后A的
物质的量变为4mol,问在这2min内A的平
均反应速率?
随堂练习1:
答案:1mol/ (L • min)
随堂练习2:
在2L容器中发生反应:N2 + 3H2 == 2NH3
,,求v(NH3), v(N2), v(H2).

17g/mol
n(NH3)=
=
△c(NH3)=

2L
=
v(NH3)=

=/(L •min)
同理可求: v(N2)=/(L •min )
v(H2)=/(L • min )
结论:同一化学反应,用不同的物质表示其化学反应速率,数值可能不相同,但意义相同,均表示这段时间内该反应的化学反应速率。且化学反应速率之比等于化学计量数之比!
v(N2) :v(H2): v(NH3)
=/(L •min ): /(L • min ): /(L •min)
=1:3:2