文档介绍：第2课时二氧化硫要点·疑点·考点1请你根据下列反应现象,找出与之相应的化学式并说明SO2在反应中表现的性质二氧化硫2.(1)CO2和SO2分别通入Ca(OH)2溶液中,有何现象?(2)CO2和SO2等体积混合后通过Ca(OH)2溶液中,最先产生沉淀是什么物质?(3)SO2分别使溴水、酸性高锰酸钾溶液、品红溶液褪色,本质各有什么不同?【答案】1、澄清→浑浊→澄清2、CaSO33、前两者是溴水、高锰酸钾被还原,后者是漂白。,常温时在空气中不易被氧,又不易分解,且能使溴水褪为无色的是(C)(OH)2、BaCl2、Ba(NO3)2各溶液中有何现象?【解析】从理论上引导学生注意分析三溶液中阴离子的差异,同时引导学生迅速调用已有的知识,即SO2在水中的溶解平衡移动与溶液的pH有关。【答案】Ba(OH)2中OH-使H2SO3电离平衡移动,产生大量的SO32-,产生BaSO3沉淀,BaCl2溶液不能产生大量的OH-,无沉淀产生,而Ba(NO3)2溶液中有H+、NO3-、SO32-,发生氧化还原反应,生成SO42-,生成BaSO4。,并回答下面问题:(1)如何检验每种生成物的存在?(2)用下列哪种试剂除去SO2最好(D)【答案】(1)化学方程式略混合气→无水硫酸铜→品红溶液→酸性高锰酸钾→品红溶液→澄清石灰水。,红色消失的原因是(C)·思维·方法【例1】(2002年综合题)高温下硫酸亚铁发生如下反应:2FeSO4=Fe2O3+SO2↑+SO3↑,若将生成的气体通入***化钡溶液中,得到的沉淀物是()【解析】SO2+H2O=H2SO3、SO3+H2O=H2SO4,H2SO4完全电离产生大量SO42-与Ba2+生成BaSO4沉淀,而H2SO3只电离出少量SO32-难以生成BaSO3沉淀。【答案】D【解题回顾】如写化学方程式,由弱酸不能制强酸知不能生成BaSO3沉淀。要生成BaSO3沉淀,可加入碱。二氧化硫【例2】(2000年全国高考题)某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验:(1)在试管中注入某红色溶液,加热试管,溶液颜色逐渐变浅,冷却后恢复红色,则原溶液可能是溶液;加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是:(2)在试管中注入某无色溶液,加热试管,溶液变为红色,冷却后恢复无色,则此溶液可能是溶液;加热时溶液由无色变为红色的原因。二氧化硫【解析】题设情境有三大特点:①反应装置由常见的“开放型”到了“封闭型”;②溶液颜色由常见的“静态稳定型”到了“动态变化型”;③溶液成分由常见的“单一溶质型”到了“多种溶质型”。根据这些情境特点,进行思维发散解题的关键是要认真观察实验装置的特点:试管口上套有气球,说明加热时会气体逸出,这就使“红色溶液”的范围缩小:溶有酸性气体的石蕊溶液或溶有碱性气体的酚酞溶液。而前者中加热后,红色变为紫色,不符合“溶液颜色逐渐变浅”的条件,结论只有稀氨水和酚酞。由无色溶液加热气体+溶液变红冷却气体+溶液无色。联想无色溶液虽多,但加热后放出气体且溶液变红不多,又冷却后该气体可使红色溶液褪色——显然该气体有漂白作用,并是一可逆过程,符合条件的无色溶液只能是SO2漂白过的品红溶液。【答案】(1)稀氨水和酚酞稀氨水中的NH3气逸出,所以溶液的颜色变浅;(2)溶有SO2的品红SO2气体逸出,品红溶液恢复红色【解题回顾】此题要求考生调用平时积累的所有实验感性认识和各种实验经验与知识,用发散就中学范围内的红色物质找出,再收敛(根据题意确定适当物质),做出题设情境的知识归纳、方案设计、结论评判。二氧化硫