文档介绍：配位键配位键河南省太康县第一高级中学乔纯杰新人教版高二化学<< 物质结构与性质>> 课件[ Cu(H 2 O) 4] 2+ SO 4 2–天蓝色天蓝色天蓝色无色无色无色 Na + Cl - K + Br -K + 固体溶液颜色无色离子: CuSO 4 CuCl 2? 2H 2O CuBr 2 NaCl K 2 SO 4 KBr 什么离子呈天蓝色: 白色白色白色白色绿色深褐色【思考与交流 1】: 为什么 CuSO 4 ? 5H 2O晶体是蓝色而无水 CuSO 4是白色? 【实验探究 1】向盛有固体样品的试管中,分别加 1/3 试管水溶解固体,观察实验现象并填写下表。一、配位键(1)定义: 提供孤电子对的原子与接受孤电子对的原子之间形成的共价键,即“电子对给予—接受键”(2)配位键的形成条件:(3)配位键的表示方法: 一方提供孤电子对一方提供空轨道 AB (4)配位键的键参数: 同其他相同原子形成的共价键键参数完全相同 Cu 2+ H +提供空轨道接受孤对电子 H 2O提供孤电子对 H 2O H OHHCu H 2O H 2O H 2OOH 2 2+ 2、请根据 H 3O +的形成提出[ Cu(H 2 O) 4] 2+中 Cu 2+与 H 2O结合方式的设想,并将你的想法与同学交流。【思考与交流 2】:Cu 2+与H 2O是如何结合的呢? 二、配合物 2. 配合物的组成: Cu(H 2O) 4SO 4内界外界中心离子配体配位数 : 通常把接受孤电子对的金属离子(或原子)与某些提供孤电子对的分子或离子以配位键结合形成的化合物称为配位化合物,简称配合物。(配离子) 天蓝色溶液蓝色沉淀深蓝色溶液【思考与交流 3】: 除水外,是否有其他电子给予体? 【实验探究 2】(取实验 1所得硫酸铜溶液 1/3 实验)根据现象分析溶液成分的变化并说明你的推断依据,写出相关的离子方程式。 Cu(OH) 2H 2OCu H 2O H 2OOH 2 2+Cu H 3N 2+ NH 3NH 3NH 3深蓝色晶体[Cu(NH 3 ) 4 ] SO 4?H 2O+乙醇静置 Fe 3+ + - = Fe(SCN ) 3【血红色】【思考】 Fe 3+是如何检验的? 能形成配合物的离子不能大量共存 2、有 Fe 2+ Cu 2+ Zn 2+ Ag + H 2 O NH 3 Cl CO 可以作为中心离子的是可以作为配体的是 Fe 2+ Cu 2+ Zn 2+ H 2 O NH CO Ag + CN Cl CH 4 CO 2微粒常见的配位体常见的中心离子过渡金属原子或离子 X - H 2O NH 3 配位数一般中心离子所结合的配体个数【实验探究 4】向实验 2深蓝色溶液中滴加硫酸,观察实验现象,由此现象变化说明了什么? 天蓝色溶液+ 硫酸 H 2OCu H 2O H 2OOH 2 2+ Cu 2+OH 2< Cu 2+NH 3< H +NH 3 【配位键的稳定性】: 深蓝色溶液 Cu H 3N 2+ NH 3NH 3NH 3H 2OCu H 2O H 2OOH 2 2+ 天蓝色溶液配合物具有一定的稳定性,配位键越强,配合物越稳定。过渡金属配合物远比主族金属易形成配合物(2)配合物的性质