文档介绍：北京化工大学2000考研物理化学试题(填空16分,选择题9分,计算5题75分共100分)注意事项:答案写在答题纸上,≈100kPa=p,作图用铅笔。一、填空题(16分)、100kPa分别经(1)等压过程,经(2)等容过程加热到473K,则(1),(2)两个过程下列物理量的关系是Q1_____Q2,W1_____W2,△H1_____△H2,△S1_____△S2。(填大于、小于或等于)200℃时,Ag2O的分解反应为:Ag2O(s)→2Ag(s)+O2(g)己知200℃。今让1molAg2O(s)在200℃分解达平衡,则该过程△G=_______,K=_________,反应过程系统与环境交换的功W=______(忽略固体体积,并设气体为理想气体。根据电池反应设计原电池。己知电池反应:AgCl(s)+I-()=AgI(s)+Cl-()所设计的原电池为__________________________________________。:A(g)+2B(g)→C(g)在等温和总压不变的条件下进行,若原料气中A与B的物质的量之比为1:2,达平衡时系统的组分数C=_______,自由度数f=_______。当温度一定时,增大压力则K_______(填增大、减小或不变),平衡将________移动(填向左、向右或不)。,放入一滴液体,如下图所示。试画出接触角θ。因θ____900(填大于、小于或等于),则该液体对容器______润湿(填能或不能)。有(N、E、V)确定的理想气体,设分子的运动形式只有三个可及的能级,它们的能量和简并度分别为:=0K,g1=1=100K,g1=3=300K,g1=5(式中k为玻尔兹曼常数)当温度为200K时,分子的配分函数值为_______。在某温度下,若→1时,三个能级上最可几分子数之比为_____________。(注:为)请设计实验测定反应C6H6(l)+O2→6CO2(g)+3H2O(g)的摩尔反应焓△rHm。实验方法及理论依据是:___________________________________。(不考虑用光谱或波谱方法,不要求写出实验步骤和实验装置)。二、选择题(9分)实际气体经节流膨胀过程,正确的结论是:[]Q<0,△H=0,△p<0;(2)Q=0,△H=0,△T<0;(3)Q=0,△H<0,△p<0;(4)Q=0,△H=0,△p<0。某化学反应在恒容绝热条件下进行,系统的温度由T1升到T2,此过程内能的变化是[]若此反应在温度T1下恒温、恒容地进行,其内能的变化是[](1)△U=0;(2)△U>0;(3)△U<0;(4)不能确定。,若△rHm视为常数,则lnK与T的关系中,正确的是[],系统点与相点合一的是[](1)D点,C点(2)G点,C点(3)E点,F点(4)G点,,由一个大水球分散为许多小水滴时,以下的物理量中保持不变的有[](1)表面Gibbs函数(2)表面张力(3)液面上的附加压力(4),形成一自由移动的液柱,然后用微量注射管向液柱左侧注入少量KCl水溶液,设润湿性质不变,则液柱将[](1)不移动(2)向右移动(3)向左移动(4)无法确定某化学反应的速率方程为:=-则该反应的机理为[](1)(2)(3),(4)(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在某温度下进行。当无催化剂存在时,反应的表观活化能为Ea,标准平衡常数为K;若加入催化剂后,反应速率加快(表观指前因子不变),此时反应的表观活化能为Ea‘,标准平衡常数为K’;则[](1)Ea=Ea‘,K=K’(2)Ea<Ea‘,K>K’(3)Ea>Ea‘,K=K’(4)Ea>Ea‘,K>K’三、(15分)1mol单原子理想气体从300K、300kPa的始态,沿TV=常数的途径可逆膨胀到100kPa的终态,求该过程的W、Q、△U、△H和△S。四、(15)l4(l)的蒸气压与温度的关系为lnp/Pa=,其正常沸点为350K。100℃时SnCl4(l)的蒸气压pB*=。若CCl4(l)和SnCl4(l)组成理想液态混合物,在100kPa压力下,加热该液态混合物至100℃时开始沸腾。试求:(l)的摩尔气化热△vapHm*及正常沸点时的摩尔气化熵△vapSm*;℃时的蒸气压-组成图(示意图)(l4,以B代表SnCl4);、100℃下的平衡液相组成及沸腾时第一个气