文档介绍：:..基态原子的核外电子排布(建议用时:45分钟)[学业达标](单独占据1个原子轨道的电子)数为2的是( ) 【解析】氧原子的电子排布式为1s22s22p4,所以2p轨道上有两个单电子分别占据两个不同的2p轨道。【答案】 ,其最外层的p能级电子数等于所有的电子层s能级电子总数,则R是( )【解析】若只有1个电子层,则不存在p能级,若有2个电子层,则有两个s能级,则电子排布式为1s22s22p4,为氧元素,若有3个电子层,则有三个s能级,则电子排布式为1s22s22p63s23p6,则可以看出应选D。【答案】 ( ):::+的电子排布式:1s22s22p63s23p63d64s2【解析】 A表示碳原子的轨道表示式,正确;B不符合洪特规则;正确的铬原子的价电子排布式为3d54s1;Fe2+是铁原子失去最外层2个电子形成的,其电子排布式是1s22s22p63s23p63d6。【答案】 A4.(双选)下列价电子排布表示正确的是( ):3d94s2 ::3s1D. Fe:3d64s2【解析】 A项中违反洪特规则特例,应为3d104s1;B项中违反能量最低原则,应为4s2。【答案】 ( )+::-::1s22s22p63s23p63d44s2【解析】根据洪特规则,能量相同的原子轨道在全充满、半充满、全空状态时原子较稳定,故Cr原子电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1。【答案】 ,最后排布的是( ) .(n-1)d D.(n-2)f【解析】按照能级顺序,电子在原子轨道上排布顺序为ns(n-2)f(n-1)dnp,即最后排布在np轨道。【答案】 ( )A.+1B.+2C.+3D.-1【解析】据题意可知该元素原子价电子排布为3s23p1,由元素最高正化合价=价电子数可知该元素为+3价。【答案】 C8.(2016·衡水期中测试)下列微粒中,电子排布式为1s22s22p63s23p6的是( )++--【解析】该微粒的核外电子数为18,Cl-符合。【答案】 C9.(2016·开原一中月考)下面是某些原子的最外层电子排布式,各组指定的元素不能形成AB2(A为正价,B为负价)型化合物的是( ) 【解析】 A项为C和O,能形成CO2;B项为S和O,能形成SO2;C项为Mg和F,能形成MgF2;D项为Na和S,形成Na2S,属A2B型。【答案】