文档介绍：高三化学第一轮复习《电化学基础》§1原电池§2化学电源§4金属的电化学腐蚀与防护电化学基础§3电解池氧化还原反应化学能转化为电能,自发进行电能转化为化学能,外界能量推动知识结构一、原电池原理高考化学复习第一轮把化学能转变为电能的装置叫原电池要解决的问题: 1. 什么是原电池? 2. 原电池的工作原理? (电子的流向、电流的流向、离子的流向、形成条件、电极的判断、电极反应的写法) 原电池及其工作原理: : 化学能转化为电能的装置为原电池。从理论上说,任何一个自发的氧化还原反应均可设计成原电池; : 原电池相对活泼的电极为负极相对不活泼的电极为正极 : 原电池负极: 正极: 失电子的氧化反应得电子的还原反应 4. 原电池的形成条件(4) 形成闭合回路。(两电极用导线连接,或接触。) (1)能自发地发生的氧化还原反应: ①电极和电解质溶液②两电极上分别有还原剂和氧化剂(燃料电池) (2)电解质溶液: 参与电极反应或构成内电路(3)两导体作电极: ①活动性不同的金属(或一种金属和一种非金属导体石墨),与电解质溶液反应的活泼金属为负极。②两不活泼的导体-石墨或 Pt等。(燃料电池电极) :电子、离子原电池“负极给出电子,并流向正极”必发生失电子的氧化反应必发生得电子的还原反应例1. 下列哪几个装置能形成原电池? Cu Fe H 2 SO 4 Cu Zn H 2 SO 4 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Fe NaCl 溶液 Cu Zn 酒精 Cu Zn H 2 SO 4H 2 SO 4 A BCD EFMnZnZ 4OS 2H NnZ Cu 4OS 2 Cu CuSO 4√√√√例2. 在盛有稀 H 2 SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片,下列叙述正确的是( ) (A) 正极附近的 SO 4 2 -离子浓度逐渐增大(B) 电子通过导线由铜片流向锌片(C) 正极有 O 2逸出(D) 铜片上有 H 2逸出 D 氧化反应 Zn-2e=Zn 2+铜锌原电池电解质溶液盐桥失e,沿导线传递,有电流产生还原反应 2H + +2e - =H 2↑阴离子阳离子总反应: 负极正极 2H + +2e - =H 2↑ Zn-2e - =Zn 2+ Zn+2H + =Zn 2+ +H 2↑ Zn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2↑(离子方程式) (化学方程式) 电极反应正极: 负极: (氧化反应) (还原反应) 阳离子外电路内电路强调:原电池的工作原理: