文档介绍：物质的量第二课时[复习提问][师]上一节课我们学习了物质的量,知道它是一个基本物理量,单位为摩尔,它表示含有一定数目的粒子集体。那么,1mol粒子的数目是以什么为标准得出来的?其数目约为多少?[生];×1023。[问]我们初中所学某种原子的相对原子质量也是以碳-12原子为标准得出来的,它是怎样定义的?[生]以碳-12原子的质量的1/12作为标准,其他原子的质量跟它比较所得的数值,就是这种原子的相对原子质量。[师]很好!假如一原子的质量为m1,碳-12原子的质量为mC,则该原子的相对原子质量a1怎样表示?请大家用代数式表示出来。[请一学生上黑板表示][学生板书]a1=[师]大家表示的都很正确。若另一种原子的质量为m2,则它的相对原子质量a2又该怎样表示,请大家口答。[生]a2=。[问]a1比a2与m1与m2的关系是什么呢?请大家推导。[学生活动,教师巡视][学生回答结果]a1∶a2=m1∶m2。[师]很正确!这也就是说:[讲解并草板书]原子的质量比=原子相对原子质量比。[师]从上一节课的学习我们还知道,1mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,其符号为NA,那么,它与物质的量n,粒子的总个数n之间的关系是什么?[学生回答,教师草板书]n=[新课引入][教师举起一杯水][师]老师这儿有一杯水,老师想知道这杯水里有多少个水分子,现在让你们来数,是否能数得清呢?[生]数不清![师]让我们来回顾一下初中所学水分子的知识:10亿人数一滴水里的水分子,每人每分钟数100个,日夜不停,需要3万多年才能数清。很显然,靠我们在座的大家一个一个来数,在我们的有生之年,是完不成任务的。那么,能否有其他的方法呢?答案是肯定的。我只要算一下这杯水的质量,就可以很轻易地知道这杯水中所含水分子的个数。连接水分子这种粒子与水的质量之间的桥梁,就是我们上节课学过的——物质的量。[板书]第一节物质的量(第二课时)[师]下面,就让我们来导出它们之间的关系。[推导并板书][师]由刚才我们对原子相对原子质量的深入理解知道:[讲解并板书]原子的质量比=原子的相对原子质量比[师]故1mol任何原子的质量比,就等于它们的相对原子质量比。请大家根据此结论,计算出x值和y值。[学生计算,并回答结果][板书]x=16y=56[问]1mol钠原子的质量是多少?1mol氢原子的质量呢?[生]1mol钠原子的质量是23g,1mol氢原子的质量是1g。[问]由此可得出什么结论?[生]1mol任何原子的质量,在数值上都等于它们的相对原子质量。[问]单位呢?[生]克![师]很好!下面请大家思考并讨论。1mol分子的质量,与它的相对分子质量有什么关系?为什么?[学生思考,讨论后回答]因为分子都是由原子构成的,而分子的相对分子质量等于构成它的原子的相对原子质量的总和。1mol任何原子的质量在数值上等于它的相对原子质量,单位为克,则1mol任何分子的质量就应该在数值上等于它的相对分子质量,单位为克。[师]很正确![问]那么,对于粒子中的离子来讲,又将怎样呢?请大家阅读课本40页第四段后回答。[学生阅读,并回答]对于离子来说,由于电子的质量很小,当原子得到或失去电子变成离子时,电子的质量可略去不计,因此,1mol离子的质量在数值上就等于该离子的式量,单位为克。