文档介绍：第13章氢与稀有气体131氢作为能源,其优点就是什么?目前开发中得困难就是什么?1、解:氢作为能源,具有以下特点:原料来源于地球上储量丰富得水,因而资源不受限制;氢气燃烧时放出得热量很大;作为燃料得最大优点就是燃烧后得产物为水,不会污染环境;有可能实现能量得储存,也有可能实现经济高效得输送。发展氢能源需要解决三个方面得问题:氢气得发生,氢气得储备与氢气得利用132按室温与常压下得状态(气态液态固态)将下列化合物分类,哪一种固体可能就是电得良导体?BaH2;SiH4;NH3;AsH3;PdH0、9;HI133试述从空气中分离稀有气体与从混合气体中分离各组分得根据与方法。3、解:从空气中分离稀有气体与从混合稀有气体中分离各组分,主要就是利用它们不同得物理性质如:原子间不同得作用力、熔点沸点得高低以及被吸附得难易等差异达到分离得目得。134试说明稀有气体得熔点、沸点、密度等性质得变化趋势与原因?4、解:氦、氖、氩、氪、氙,这几种稀有气体熔点、沸点、密度逐渐增大。这主要就是由于惰性气体都就是单原子分子,分子间相互作用力主要决定于分子量。分子量越大,分子间相互作用力越大,熔点沸点越来越高。密度逐渐增大就是由于其原子量逐渐增大,而单位体积中原子个数相同。135您会选择哪种稀有气体作为:(a)温度最低得液体冷冻剂;(b)电离能最低安全得放电光源;(c)最廉价得惰性气氛。136用价键理论与分子轨道理论解释HeH、HeH+、He2+粒子存在得可能性。为什么氦没有双原子分子存在?137给出与下列物种具有相同结构得稀有气体化合物得化学式并指出其空间构型:(a)ICl4(b)IBr2(c)BrO3(d)ClF解:平面四边形直线形三角锥直线形138用VSEPR理论判断XeF2、XeF4、XeF6、XeOF4及ClF3得空间构型。8、解:直线形平面四边形八面体四方锥三角锥139用化学方程式表达下列化合物得合成方法(包括反应条件):(a)XeF2(b)XeF6(c)XeO39、解:1310完成下列反应方程式:(1)XeF2+H2O→(2)XeF4+H2O→(3)XeF6+H2O→(4)XeF2+H2→(5)XeF4+Hg→(6)XeF4+Xe→10、解:第14章卤素141电解制***时,为何不用KF得水溶液?液态***化氢为什么不导电,而***化钾得无水***化氢溶液却能导电?1、解:因为F2与水能发生剧烈得化学反应;液态HF分子中,没有自由移动得离子,故而不能导电。而在KF得无水HF溶液中,存在K+,HF2;142***在本族元素中有哪些特殊性?***化氢与氢***酸有哪些特性?2、解:(1)由于F得半径特别小,故F2得离解能特别小,F得水合热比其她卤素离子多。(2)HF分子间存在氢键,因而HF分子得熔沸点与汽化热特别高。(3)AgF为易溶于水得化合物。(4)F2与水反应产物复杂。(5)HF就是一弱酸,浓度增大,酸性增强。(6)HF能与SiO2或硅酸盐反应,生成气态SiF4;143(1)根据电极电势比较KMnO4﹑K2Cr2O7与MnO2与盐酸(1mol、L1)反应而生成Cl2得反应趋势。(2)若用MnO2与盐酸反应,使能顺利地发生Cl2,盐酸得最低浓度就是多少?3、解:(1)根据电极电势得关系,可知反应趋势:KMnO4>K2Cr2O7>MnO2;144根据电势图计算在298K时,Br2在碱性水溶液中歧化为Br与BrO3得反应平衡常数。4、解:由公式:ZFE=RTlnK得:K=exp(ZFE/RT)=2、92×1038145三***化氮NF3(沸点129℃)不显Lewis碱性,而相对分子质量较低得化合物NH3(沸点33℃)却就是个人所共知得Lewis碱。(a)说明它们挥发性差别如此之大得原因;(b)说明它们碱性不同得原因。5、解:(1)NH3有较高得沸点,就是因为它分子间存在氢键。(2)NF3分子中,F原子半径较大,由于空间位阻作用,使它很难再配合Lewis酸。另外,F原子得电负性较大,削弱了中心原子N得负电性。146从盐卤中制取Br2可用***气氧化法。不过从热力学观点瞧,Br可被O2氧化为Br2,为什么不用O2来制取Br2?147通Cl2于消石灰中,可得漂白粉,而在漂白粉溶液中加入盐酸可产生Cl2,试用电极电势说明这两个现象。7、解:因为Cl2通入消石灰就是在碱性介质中作用得,又因为,所以Cl2在碱性条件下易发生歧化反应。而在漂白粉溶液中加入盐酸后,酸性条件中,,故而如下反应能够向右进行:HClO+Cl+H+=Cl2+H2O148下列哪些氧化物就是酸酐:OF2﹑Cl2O7﹑ClO2﹑Cl2O﹑Br2O与I2O5?若就是酸酐,写出由相应得酸或其它方法得到酸酐得反应。8、解:Cl2O7就是HClO4得酸酐。Cl2O,Br2O分别就是HClO,HBrO得酸酐149如何鉴别KClO﹑KClO3