文档介绍：第3节化学能转化为电能--电池教学目标:知识与技能:常识性介绍日常生活中常用的化学电源和新型化学电池;认识一次电池、二次电池、燃料电池等几类化学电池;学习化学电池的构成,电极反应式及总反应式的书写。过程与方法:培养学生观察能力和思考问题的能力。情感态度与价值观:感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题,初步形成较为客观、正确的能源观,增强学生的环保意识。教学重点:化学电源的结构及电极反应的书写教学难点:化学电源的结构及电极反应的书写课时安排:1课时教学方法:阅读、启发、讨论式教学过程:[复习引入]1、构成原电池的条件是什么?2、原电池的原理是什么呢?回答:1、(1)有活泼性不同的两种金属(或一种是非金属导体,如石墨)作电极;(2)要有电解质溶液;(3)要形成闭合回路。2、原电池是由化学能转化为电能的装置。[提问]我们以前所学的原电池有哪些缺点?[学生回答]反应一段时间后,就不会产生电流了,且携带不方便。[过渡]原电池结构简单,时间一长,就不能产生电流,因而没有实用价值。下面介绍根据原电池原理制作的实用电池,他们已被广泛用于日常生活、生产和科学技术等方面。[板书]第3节化学电源[阅读]课本回答下列问题:[投影问题]①实用电池的特点;②什么是一次电池,什么是二次电池?③判断一种电池优劣的标准是什么?[学生回答][讲述]下面我们学习几种化学电池。请同学们先观察几种电池示意图:[设问]根据示意图你能说明电池的种类吗?回答:锌锰电池(干电池)、铅蓄电池、燃烧电池(氢氧燃烧电池、甲烷燃烧电池)等。[设问]①电池的两极各发生了什么反应?②电池正、负两极应该如何确定?回答:①活泼的金属为负极,发生氧化反应。不活泼的金属为正极,发生还原反应。[讲解]电池可以分为一次电池和二次电池,比如:干电池是一次电池。[板书]一、一次电池[展示]展示学生解剖的干电池让学生观察并回答:[投影问题]干电池的两极材料是什么?电解质溶液是什么?两极反应式如何书写?总反应如何书写?[学生回答教师板书]纠正学生的错误,写出正确的反应。干电池(锌锰干电池)酸性:两极材料是Zn、MnO2电解质溶液是:NH4Cl负极:Zn-2e—=Zn2+总反应:Zn+2NH4+=Zn2++2NH3↑+2H2↑[启发]比较以上电极反应与课本P74的电极反应为什么不相同?有什么有点?碱性:[讲述]以上我们介绍的干电池,广泛应用于日常生活中,比如,手电筒、钟表、录音机等都可使用,相对来说较为方便,但不能循环使用,属于一次性电源。下面再来学习一种可以循环使用的电压稳定的化学电源——铅蓄电池。同样,请同学们通过阅读并观察前面的示意图,回答下列问题:铅蓄电池的组成?铅蓄电池的工作原理、电极反应?(学生看书后回答,教师补充后板书)[板书]二、二次电池铅蓄电池负极(Pb):Pb+SO42—-2e—=PbSO4正极(PbO2):PbO2+SO42—+2e—=PbSO4+2H2O总反应:Pb+PbO2+2SO42-+4H+2PbSO4+2H2O[讲述]铅蓄电池长期使用会导致电解质溶液硫酸的消耗,因而要注意在正负极之间定期补充硫酸溶液,以保证铅蓄电池的循环使用。随着科学的发展,人们已经研制出寿命更长,体积更小的电池,如手机电池、石英表的电池等,其原理都是原电池的原理。同学们有兴趣可自己课下查阅资料,了解其结构及电极反应