文档介绍：专题14电化学基础【课前练习】(09广东理科基础34)下列有关电池的说法不正确的是手机上用的锂离了电池属于二次电池铜锌原电池工作时,电了沿外电路从铜电极流向锌电极甲醇燃料电池可把化学能转化为电能锌镒干电池中,锌电极是负极(09安徽卷12)Cu2O是一神半导体材料,,点解总反应:2Cu+H2O==Cu2O+H2Oto下列说法正确的是字流电尊石墨#n®浓的强碱性~冒 Bn/,。(09北京卷6)下列叙述不正确的是•••铁表面镀锌,铁作阳极船底镶嵌锌块,锌作负极,以防船体被腐蚀钢铁吸氧腐蚀的正极反应:O.++4e=4OH-工业上电解饱和和食盐水的阳极反应:2Cl-2c=ChT4、(09全国卷I28)(15分)下图所示装置中,甲、乙、、%的K2SO4溶液,电极均为石墨电极。(1)接通电源,经过一段时间后,测得丙+%,乙中c电极质量增加。据此|口|答问题:电源的N端为—极;②电极b上发生的电极反应为列式计算电极b上生成的气体在标准状态下的体积:;电极c的质量变化是g;电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化,简述其原因:甲溶液;乙溶液;丙溶液(2)如果电解过程中铜全部析出,此时电解能否继续进行,为什么?【知识动脉】知识框架'原电池氧化还原反应——能量变化V电解池化学电池 [化学能转变为电能\金属的电化学腐蚀J(自发进行)A电解、<电镀f电能转变为化学能J电冶金J(外界能量推动)-、原电池定义: 基木组成: 构成条件: 工作原理: 原电池正、负极的判断方法:电极名称:判定方法:电极反应式和总反应式的书写:(1)书写方法:如果题目给定的是图示装置,先分析正、负极,再根据正、负极反应规律去写电极反应式;如果题目给定的是总反应式,可分析此反应中的氧化反应或还原反应(即分析有关元素的化合价变化情况),再选择一个简单变化情况去写电极反应式,另一极的电极反应式可直接写或将各反应式看作数学中的代数式,用总反应式减去已写出的电极反应式,即得结果。特别需要指出的是:对于可逆电池的反应,需要看清楚“充电、放电”的方向,放电的过程应用原电池原理,充电的过程应用电解池原理。(2)书写方法步骤以铅蓄电池放电时的反应为例,总反应为Pb+PbO2+2H2SO4====2PbSO4+2H2O,电极反应式的书写步骤如下:负极:Pb-2e==PbSO4—左边补充s。:>Pb+S。;-2e—PbSO4正极:PbO2+2e==PbSO4—左边补充s。:_>PbO2+S0^~+2e'===PbSO4—”去向”>PbO2+4H*+S。;+2e===PbS04+2H20o灵敏电计(也可用总反应式减去负极反应式得到正极反应式)【例1】(09福建卷11)控制适合的条件,将反应2冷++2/- 2Fe2++2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是•••反应开始时,乙中石墨电极上发生氧化反应反应开始时,甲中石墨电极上Fe3+被还原电流计读数为零时,反应达到化学平衡状态电流计读数为零后,k固定,乙中石墨电极为负极解析与评价:木题以原电池基本概念为考察背景,属较容易题。乙中I失去电了放电,故为氧化反应,A项正确;由总反应方程式知,Fe"被还原成Fe2,B项正确;当电流计为零时,即说明没有电了发生转移,可证明反应达平衡,C项正确。加入F/+,导致平衡逆向移动,则Fe?+失去电子生成Fe",而作为负极,D项错。答案:D【变式训练1](09上海卷13)右图装置中,U型管内为红墨水,a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铉溶液,各加入生铁块,放置一段时间。下列有关描述错误的是生铁块中的碳是原电池的正极红墨水柱两边的液面变为左低右高两试管中相同的电极反应式是:Fc-2ctFc*a试管中发生了吸氧腐蚀,b试管中发生了析氢腐蚀【例2](09广东化学14)可用于电动汽车的铝■空气燃料电池,通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液,铝合金为负极,空气电极为正极。下列说法正确的是 ( )以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时,正极反应都为:C)2+2H2O+4e=4OH以NaOH溶液为电解液时,负极反应为:A1+3OH-3e=Al(OH)3;以NaOH溶液为电解液时,电池在工作过程中电解液的pH保持不变电池工作时,电子通过外电路从正极流向负极解析与评价:以考察电极反应式的正误判断和书写的形式出现,属于中等难度。电解质溶液显碱性或中性,该燃料电极的正极发生反应为:O2+2H2O+4e=4。//一,A对;