文档介绍：第三单元物质构成的奥秘第一节分子和原子,、分子和原子的异同分子原子定义分子是保持物质化学性质的最小粒子。原子是化学变化111的最小粒子。性质质量小、体积小;不断运动;有间隔;同种粒子的化学性质相同。联系分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别在化学变化中,分了M以再分,而原了不町以再分。备注所有金属、稀有气体、金刚石(石墨)利硅是由原子构成的,其他大多数物质是由分子构成的。在受热的情况下,粒了能量增大,运动速率加快。物体的热胀冷缩现象,原因是构成物质的粒了的间隔受热时增大,遇冷时缩小。气体容易压缩是因为构成气体的粒了的间隔较大。不同液体混合后总体积小于原体积的和,说明粒子间是有间隔的。一种物质如果由分子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是分子;如果它由原子构成,那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、验证分子运动的探究实验【实验操作】如右图,取适量的酚酿溶液,分别倒入A、B阴个小烧杯中,另取一个小烧杯C,加入约5mL浓氨水。用一个大烧杯罩住A、C两个小烧杯,烧杯B置于大烧杯外。观察现象。 I||【实验现象】烧杯A中的酚猷溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分了是不断运动的。局目W【注意事项】浓氨水显碱性,能使酚猷溶液变红。浓氨水具有挥发性,能挥发出氨气。信昌〔昼三、从微观角度解释问题用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化:没有新分了生成的变化。(水蒸发时水分了的间隔变大,但水分了木身没有变化,故为物理变化)化学变化:分子本身发生变化,有新分子生成的变化。(电解水时水分子变成了新物质的分了,故为化学变化)纯净物和混合物(由分子构成的物质)的区别:纯净物由同种分子构成,混合物由不同种分子构成。分子和原了的联系:分子是由原子构成的,同种原子结合成单质分子,不同种原子结合成化合物分子。分了和原子的本质区别:在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分。化学变化的实质:在化学变化过程中,分子裂变成原子,原子重:新组合,形成新物质的分子。第二节原子的结构原子的构成质子(每个质子带r原了核(带正电)〈一个单位正电荷)体积很小,约占原子体积的十万分之一归了中子(不带电)原于J I(不带屯)I核外电子(每个电子在核外一个相对很大的空间内做着高速运动I带一个单位负电荷)原子一般是由质子、中子和子子构成,有的原子不一定有中子,质子数也不一定等于中子数。原K的种类由核电荷数(质K数)决定。构成原子的各种粒子间的关系在原子中,原子序数=核电原数=核内质子数=核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等,电性相反,所以原子整体不显电性。相对原子质量以一种碳原子(碳12)质量的1/12(-27kg)为标准,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量,符号为Aro相对原子质量是通过比较得出的比值,单位为“1”。相对原子质量=-个原子的实际质量俱标准碳原子的质量(kg)x—1原子中质子和中子的质量接近碳原子质量的1/12,而电子的质量约为质子质量的1/1836,可以忽略不计,所以原子的质量集中在原子核上,即相对原子质最房子数+:元素就是具有相同电荷数(即核内电子数)的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系:元素原子区别只表示-类原子的总称;只表示种类,不论个数,是宏观概