文档介绍：第四章第四章化学平衡知识目标: ?掌握化学平衡和平衡常数的概念; ?理解影响化学平衡移动的因素。能力目标: ?能说出化学平衡的特点; ?能写出平衡常数的表达式; ?能运用平衡移动原理判断平衡移动的方向; ?能运用平衡常数进行简单计算。第一节可逆反应与化学平衡有些化学反应在一定条件下,反应物几乎能完全转变成生成物。即这些反应只能向一个方向进行,是一种单向进行的反应,称为不可逆反应。但是大多数化学反应在一定条件下能同时向正逆两个方向同时进行,这种化学反应,称为可逆反应。一、可逆反应二、化学平衡在密闭的容器中,将氮气和氢气按体积比 1:3混合,它们发生如下反应: N 2 +3H 2 =2NH 3 ,只有氮气和氢气,此时正反应速率最大,逆反应速率为零。 ,正反应速率逐渐减小,逆反应速率逐渐增大。 ,反应物和产物浓度不再随时间变化,此时体系处于的状态称为“化学平衡”。当反应处于平衡状态时有如下特征: ,正逆反应速度相等,这个是化学平衡建立的条件; 2. 化学平衡是可逆反应进行的最大限度。只要外界条件不变,体系中反应物和生成物的浓度不再随时间改变,这是建立化学平衡的标志。 3. 化学平衡是有条件的、相对的动态平衡,当外界条件发生变化时,原有化学平衡就会被破坏而发生移动,直到建立新的平衡,这是化学平衡的移动。 4. 化学平衡可以从两个方向达到,即不论从反应物开始或从生成物开始均能达到平衡。第二节平衡常数一、平衡常数对于一般的反应: a A+ b B= d D+ eE 平衡时: K c =[D] d [E] e /[A] a [B] b 该式为浓度平衡常数表达式。 K c为平衡常数; [A] 、[B] 、[D] 、[E] 分别为 A、B、 D、E各物质的平衡浓度,单位为 mol/L 。对于气相反应,由于气体的分压与浓度成正比,因此平衡常数可用各气体的分压表示,称为压力平衡常数,用 K p表示。 a A(g)+ b B(g)= d D(g)+ e E(g) K p=p D dp E e/p A ap B b 式中, p A、 p B、 p D、 p E分别为各物质的平衡分压。 K c和K p可由实验测得,又称为实验平衡常数。二、书写平衡常数表达式的注意事项 ,同一反应在不同温度下进行, K值不同。 2. 化学平衡常数表达式及其数值随化学方程式书写形式不同而不同,但实际意义却是相同的。 3. 如果反应体系中有固态物质和纯液相物质参加,它们的浓度视为常数, 不将它们写在表达式中。 4. 对于在水溶液中进行的反应,不论是有水参加反应还是有水生成,均不写入平衡常数表达式中。第三节化学平衡的移动一、浓度对化学平衡的影响对于溶液中的某可逆反应,在任意状态下各生成物浓度幂的乘积与各反应物浓度幂的乘积之比称为“反应商”,用 Q表示。 a A+ b B= d D+ eEQ c= =c D dc E e/c A ac B b 式中, c A、c B、c D、c E 分别为各反应物与生成物的任意浓度, Q c 称为浓度商。通过 Q c 与K的相对大小,可判断反应是否已经达到平衡状态。?Q c= K时,体系处于平衡状态; ?Q c<