文档介绍：
化学反应过程中释放的能量有多种形式,但大多数是热能。
化学反应中的热效应
化学反应中的能量变化,通常表现为热量的变化。反应时所放出或吸收的热量,叫做反映的热效应。
化学中把有热量放出的化学反应叫做放热反映
把吸收热量的化学反应叫做吸热反应
炭的燃烧,氢气和氧气的化合,都是放热反应
C+O2→(点燃)CO2+Q
2H2+O2→(点燃)2H2O+Q
碳酸钙的分解,红热的炭与二氧化碳反应生成一氧化碳,都是要吸收足够的热量才能发生反应,他们都是吸热反应。
CaCO3→CaO+CO2↑-Q
C+CO2→(高温)2CO-Q
Q是热量的符号,热量的单位是焦耳(J)。放出热量,在反应式右方用“+Q”表示;吸收热量,在反应式右方用“-Q”表示。
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各种物质内部都储存着能量,这种潜藏在物质内部、只有在化学反应时才释放出来的能量,称为化学能。
反应物和生成物能量的相对高低程度决定该反应是放热反应还是吸热反应。
如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,有一部分能量就会转变成热量等形式释放出来,这就是放热反应。
如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收热量才能转化为生成物,这就是吸热反应。
由此可见,化学反应的过程,也可看成是储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来,或者是热能等转化为物质内部的能量而被储存起来的过程。
相反
当化学反应过程释放出或吸收的能量表现为热量时,反应物具有的能量总和与生成物具有能量总和的差值,即为反应热。
在化合反应中生成相等物质的量的生成物时,放出或吸收热量的大小是生成物稳定性的有效标志。
物质化合时,放出能量越多,生成物的热稳定性越大
热化学方程式
为了简明的表达反应过程的热量变化,把反应中放出或吸收的热量写入化学方程式。
C(s) +O2(g) →CO2(g) +
H2(g) +½O2(g) →H2O(l) +
这种表示化学反应所放出或吸收热量的化学方程式,叫做热化学方程式。
C(s) +H2O(g) →CO(g) +H2(g) -
热化学方程式不仅表明了一个反应中的反应物和生成物,还表明了一定量物质在反应中所放出或吸收的热量。
H2(g) +½O2(g) →H2O(g) +
在化学方程式中,化学式前的化学计量数表示反应物和生成物之间的微粒的个数之比;而在热化学方程式中,化学式前的化学计量数是表示物质的量,因反应热效应与反应物的物质的量有关。
热化学方程式中反应物和生成物都必须注明状态,因为化学反应放出或吸收的热量的多少是和反应物、生成物呈现哪一种聚集状态有关。
化学式前的化学计量数可以是分数。
CH4(g) +2O2(g) →CO2(g) +2H2O(l) +
根据热化学方程式可以计算一定量某纯净物在化学反应中放出或吸收的热量。
Q=—————×=×10000kJ
1000L

燃料的充分利用
总体来讲,使燃料充分利用,通常需要考虑两点:一是燃料的充分燃烧;二十热能的充分利用
为了充分利用燃料的能量,除了要使燃料完全燃烧外,还要提高热能的利用率。一般通过改进设备、利用余热、防止热损失。