文档介绍：内容要点及要求: 1、掌握卤素单质的性质,并能从结构的观点,说明其变化的规律性。 2、掌握***单质及化合物的特殊性。 3、会用元素电势图分析卤素各氧化态的氧化、还原性。 4、掌握 HX 及氢卤酸的制法、重要性质。 5、掌握***的含氧酸及其盐的性质和制法。 6、了解重要的类卤素及它们与卤素的相似性。重点:***、***单质,化合物的制备、性质。难点:元素电势图的应用。 11 - 1 卤族的通性( VIIA : F, Cl , Br, I, At ) 1-1 价电子层结构及氧化态-1,+1,+3,+5,+7 -1 主要氧化数 ns 2 np 5 价层电子结构 I Br Cl F 基本性质 1- 2 成键特征: 说明: Cl 2 Br 2 I 2 价电子层包括有空的 d轨道,可激发 1个,2个,3个电子呈现+ 3,+ 5,+ 7, F2 除外,无d轨道.· 与活泼金属( IA IIA): 典型的离子型,如: NaCl 、 NaI · 与活泼性较差的金属:呈现明显的共价性,如、 AgCl AgBr AlCl 3 · 与非金属或准金属:共价型 PCl 3 BCl 3,此类化合物除了δ键外, 还有d- p∏键,增加了成键的稳定性。· 形成配离子:卤素原子有孤对电子( p电子),可与中心离子形成配位键。 AlF 6 3- 沸点/K I 2 Br 2 Cl 2F 2卤素单质固液气气聚集状态黑紫红棕黄绿浅黄颜色熔点/K 73 φ? (X 2 /X - )/V 电负性( Pauling ) 295 325 349 328 第一电子亲合能/kJ· mol -1 1008 1140 1251 1681 第一电离能/kJ· mol -1 220 196 181 133 X -离子半径/ pm 133 114 99 64 共价半径/ pm 分解水溶解度/ g/100mgH 2O 解离能/kJ· mol 1- 3 卤素的基本性质分子间作用力依次增强 2-1卤素单质的物理性质卤素单质******溴碘聚集状态气气液固颜色浅黄黄绿红棕紫黑熔点/K - 沸点/ 溶解度/g·(100gH 2O)-1 分解水密度/(g·cm -3) (l) (l) (l) (s) 11 - 2 卤素的单质说明: X 2易溶于非极性溶剂中, I 2在 KI水溶液中溶解度增大。分子间作用力依次增强导致 2 2- -2 2、卤素单质的化学性质、卤素单质的化学性质卤素原子都有取得一个电子而形成卤素阴离子的强烈趋势: 1/2 X 2 + e- ─ X - 故卤素单质最突出的化学性质是氧化性。除 I 2外,它们均为强氧化剂。从标准电极电势φθ(X2/X- 可以看出, F 2是卤素单质中最强的氧化剂。随着 X原子半径的增大, 卤素的氧化能力依次减弱: F 2 > C1 2 >Br 2 >I 2 二、卤素与单质的反应(卤素单质都能与氢反应): X 2 + H 2─→ 2HX 三、卤素与水的反应(有两种情况) 一、与非金属、金属反应: F 2:与所有的金属和非金属反应,生成最高价的化合物,(除氮、氧和一些稀有气体外) Cl 2:所有的金属和大多数非金属反应,(除氮、氧、稀有气体),有些反应需加热,反应程度不如***剧烈。 Br 2,I 2:一般能与***反应的金属(除了贵金属)和非金属同样也能与溴、碘反应,只是反应的活性不如***,要在较高的温度下才能发生。 F 2: 低温,爆炸式化合, Cl 2: 光照或加热, Br 2: 高温,反应缓慢,I 2: : 高温,缓慢,不完全,易分解,可逆。说明:卤素的歧化反应与溶液的 pH 值有关,当***水溶液的 PH>4 时,歧化反应才能发生, pH<4 时则 Cl-被 HClO 氧化生成 Cl 2。碱性介质有利于***、溴和碘的歧化反应。 X 2 +2OH - = X - +XO - +H 2 O ( X=CI 2:室温、 Br 2:T <293K ) 3X 2 +6OH - =5X - +XO 3 - +3H 2O( X=CI 2:T >343K 、 Br 2:室温、 I 2(任何温度) 碘在冷的碱性溶液中能迅速发生歧化反应: 3I 2 +6OH - =5I - +IO 3