文档介绍：在周期表中的变化规律元素原子序数依次增加,原子半径逐渐减小元素原子失电子的能力逐渐减弱,得电子的能力逐渐增强?:1、比较单质跟水(或酸)反应置换出氢的难易程度。置换反应越_________,原子的失电子能力越_______。2、比较元素最高价氧化物的水化物—氢氧化物的碱性强弱。一般来说,碱性越_____,元素失电子能力越_______。:1、比较单质与氢气化合的难易程度以及气态氢化物的稳定性。一般说来,反应越_______,生成的气态氢化物越________,元素原子得电子能力越_____。2、比较元素最高价氧化物的水化物—最高价含氧酸的酸性强弱。一般说来,酸性越____,元素原子得电子能力越_____。(或酸)冷水剧烈热水较快,盐酸剧烈盐酸较快高温磷蒸气与H2能反应需加热光照或点燃爆炸NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3***氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性得失电子能力递变失电子能力逐渐减弱,:①原子的失电子能力逐渐减弱②单质的还原性减弱随着金属性的减弱③金属最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱④金属阳离子的氧化性增强①原子的得电子能力逐渐增强②单质的氧化性逐渐增强随着非金属性的增强③与氢气化合越来越容易④氢化物越来越稳定⑤非金属最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强⑥非金属阴离子的还原性减弱(气态氢化物的还原性)***F9***、预测第ⅦA族非金属元素的性质(卤族元素)元素周期表中,同主族元素原子的核外电子排布有何特点?推测同主族元素的性质?+927+17287+3528187+532818187FClBrI最外层电子数相同,原子半径递增具有相似性和递变性9.【阅读】教材P23页第一、第二自然段,完成下列内容1、相似性:原子的最外层均为____个电子,元素的最高化合价为_____(F除外),最低化合价为_____;原子得电子能力_______,都是活泼的________元素。元素的最高价氧化物对应的水化物具有很强的_____性;都能形成气态氢化物;在氧化还原反应中,单质常作_______剂。2、递变性:(1)核电荷数依次增多,电子层数____________;原子半径_____________,元素原子失电子能力___________,得电子能力____________。ⅦA族元素(F、Cl、Br、I)的相似性和递变性:7+7很强非金属酸氧化依次增多逐渐增大逐渐减弱逐渐增强-110.