文档介绍：食盐中***离子的测定摩尔法1精选ppt一、。***离子的方法。2精选ppt二、实验原理莫尔法:在中性或弱碱性溶液中,以K2CrO4为指示剂,用AgNO3标准溶液进行滴定。AgC1的溶解度比Ag2CrO4的小,所以在溶液中首先析出AgCl沉淀,当AgCl定量沉淀后,过量AgNO3,溶液即与CrO42-离子生成砖红色Ag2CrO4沉淀,指示终点的到达。反应式如下:Ag+十Cl-=AgCl↓(白色)Ksp=×10-102Ag++CrO42-=Ag2CrO4↓(砖红色)Ksp=-123精选ppt二、-,酸度过高,(有NH4+-)酸度过高会因CrO42-质子化而不产生Ag2CrO4沉淀。过低,则形成Ag2O沉淀。指示剂的用量不当,对滴定终点的推确判断有影响,一般用量以5×10-3mol/L为宜。4精选ppt三、实验仪器及药品仪器:分析天平,滴定台,酸式滴定管,移液管,容量瓶,称量瓶(100ml,250ml各一个),锥形瓶若干,烧杯,台秤药品:NaCl基准试剂、5%K2CrO4溶液、固体AgNO3(AR)、NaCl试样:粗食盐5精选ppt四、操作步骤四、—~,用蒸馏水溶解后,转移至100ml容量瓶中,稀释至刻度,摇匀。·L--的蒸馏水溶解后,转入棕色试剂瓶中,稀释至300ml,摇匀,将溶液置暗处保存,以防止光照分解。,加入20mL水,加1mLK2CrO4溶液,在不断摇动条件下,用AgNO3溶液滴定7精选ppt至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。***-,定量转移至250mL容量瓶中定容,摇匀备用。用25mL移液管取试液三份,分别放入锥形瓶中,加入5%8精选ppt至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。***-,定量转移至250mL容量瓶中定容,摇匀备用。用25mL移液管取试液三份,分别放入锥形瓶中,加入5%9精选ppt至呈现砖红色即为终点。平行标定3份。计算AgNO3溶液的浓度。***-,定量转移至250mL容量瓶中定容,摇匀备用。用25mL移液管取试液三份,分别放入锥形瓶中,加入5%K2CrO410精选ppt