文档介绍：高镒酸钾法测定过氧化氢含量实验报告一、 实验目的了解高镒酸钾标准溶液的配制方法和保存条件。掌握以Na2C2O钠基准物的标定高镒酸钾溶液浓度的方法原理及滴定条件。掌握用高镒酸钾法测定H2O2含虽的原理和方法。二、 实验原理高镒酸钾标定原理标定高镒酸钾的基准物有很多,常用的是Na2C2O4在H2SO好质中Na2C2O肖KMnO饭应,其反应式为:2Mnd—+5C2O42- +16H+=2Mn2++5CO2+8H2O含虽测定原理H2O2的含虽可用高镒酸钾法测定。在酸性溶液中 H2O2很容易被KMnO4R化而生成有力的氧和水,其反应式为:2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O&8H2O开始反应时速度很慢,滴入第一滴KMnO4容液时溶液不容易褪色,待生成Mn2之后,于Mn2+勺催化,加快了反应速度,故能一直顺利地滴定到终点,根据KMnO麻准溶液的用虽计算样品中H2O2的含虽。三、实验仪器及药品仪器:铁架台、酸式滴定管、 250ml锥形瓶、移液管、电热炉药品:/LKMnO麻准溶液、2mol/LH2SO4容液、Na2C2O4固体、市售H2O2样品四、实验步骤高猛酸钾标定步骤洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。润洗将酸式滴定管用待标定的KMnO帝液润洗2-3次。。,加水约20ml使之溶解,再加15ml的2mol/LH2SO4溶液,并加热至70-85C。 KMnO4溶液滴定,滴定至溶液呈淡红色,并且30s不褪色,即为反应终点。平行测定2次,根据滴定所消耗KMnO4§液的体积和基准物的质虽,计算KMnO4容液的浓度。H2O2溶液含虽的测定洗涤按要求把实验用的仪器洗涤干净。润洗将酸式滴定管用标准KMnO循液润洗2-3次。装液将标准KMnO4溶液倒入酸式滴定管中至零刻度线上面一点,调节液面至零刻度线上;用移液管移取市售过氧化氢样品20ml,置于250ml锥形瓶中,加水20-30ml和H2SO4溶液20ml。用KMnO标准溶液滴定装液好的H2O2样品至溶液呈粉红色,30s不褪色即为反应终点。最后,平行测定 2次,根据KMnO标准溶液用虽,计算H2O犹经稀释的样品中H2O2的质虽浓度。五、实验记录标定数据次数项目滴定前(ml)滴定后(ml)(ml)滴定后(ml)KMnO婶积第一次0第二次第三次六、数据处理解:三次滴定KMnO4容液平均体积为。样品中H2O2的质虽浓度=2/5c(KMnO4)*V(KMnO4)*M(H2O2)/1000/=2/5***34/1000/=*10_3g/L七、实验疑难问题:,为什么要把Na2C2O4容液加热到70-85C,并且要在这个范围内?标定KMnO4容液时,为什么刚滴定时速度很慢,后来就变快呢?回答:-85C再进行滴定。不能使温度超过90C,否则Na2C2Og解,导致标定结果偏高。与C2O4-的反应开始时速度很慢,当有 Mn2哇成之后,反应速度逐渐加快。因此,开始滴定时,因该等第一滴KMnO4溶液褪色后,再滴第二滴。此后,因反应生成的 Mn2硝