文档介绍：课时2 。。(重难点)。。(重难点)离子反应和离子方程式[基础·初探]教材整理1 :电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应。ⅠⅡ实验操作实验现象无明显现象有白色沉淀生成微粒之间的反应分析CuSO4===Cu2++SONaCl===Cl-+Na+溶液中离子间不发生化学反应由实验Ⅰ可知Cu2+与Cl-不发生反应,则实验Ⅱ反应的实质是:Ba2++SO===BaSO4↓教材整理2 离子反应的表示方法——:用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式为Ba2++SO===BaSO4↓表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式OH-+H+===H2O表示。(1)Na2SO4溶液与BaCl2溶液混合反应的离子方程式为SO+Ba2+===BaSO4↓。(2)CaCO3溶于盐酸的离子方程式为CaCO3+2H+===Ca2++CO2↑+H2O。[探究·升华][思考探究]判断下列离子方程式的正误,并指出错误的原因。(1)盐酸与Cu(OH)2反应:H++OH-===H2O。【提示】错误,Cu(OH)2为难溶物,不能拆成Cu2+和2OH-。(2)CuO溶于盐酸:O2-+2H+===H2O。【提示】错误,CuO为氧化物,不可拆成Cu2+和O2-。(3)Na2CO3溶液与稀H2SO4反应:Na2CO3+2H+===2Na++CO2↑+H2O。【提示】错误,Na2CO3为可溶性盐,应拆成Na+和CO。(4)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应:Cu2++2OH-===Cu(OH)2↓。【提示】错误,漏掉SO与Ba2+的反应。(5)NaHCO3溶液与稀H2SO4反应:CO+2H+===CO2↑+H2O。【提示】错误,HCO为弱酸酸式酸根离子,不能拆成H+和CO。(6)Fe与稀盐酸反应:2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑。【提示】错误,Fe与盐酸反应生成Fe2+。(7)Cu与AgNO3溶液反应:Cu+Ag+===Ag+Cu2+。【提示】错误,反应前后电荷不守恒。[认知升华]离子方程式的正误判断的“六看”(1)看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中:2Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu(错)(2)看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:CO+2H+===CO2↑+H2O(错)(3)看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3与稀硫酸反应:CO+H+===CO2↑+H2O(错)(4)看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应:Na+2H+===Na++H2↑(错)(5)看是否漏掉参加反应的离子如CuSO4与Ba(OH)2溶液反应:Ba2++SO===BaSO4↓(错)(6)看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO===BaSO4↓+H2O(错)[题组·冲关]题组1 ,正确的是( )【导学号