文档介绍：高一化学物质的量教案第三章物质的量§1摩尔【目的要求】:,了解物质的微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的关系,了解摩尔质量与式量的联系与区别,并能较熟练地进行摩尔质量的计算。,懂得阿伏加德罗常数的涵义。、归纳推理和运用化学知识进行计算的能力。【重、难点】:;。【教学方法】:实例引入,逐步抽象,揭示实质,清晰脉络关系,结合练****课时安排】:第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵;第二节时解决有关的计算。【教学过程】:点燃●引入:问学生反应C+O2===CO2所表达的意义?一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子------------微观粒子(1)在实验室里,拿一个原子和一个分子反应,容易做到吗?一般用质量是否:1克1克2克呢?反应是按比例:12克32克44克--------宏观质量(2)怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒?(3)微观粒子和宏观质量之间有什么联系?科学家统一确定了一个新的物理量-----物质的量,它将微粒与质量联系起来了。●投影:物理量单位符号长度米m质量千克Kg时间秒s电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉cd物质的量摩尔mol●学生阅读:采用多大的集体作为物质的量的单位呢?请看书本33页第二自然段。●分析讲解:阿氏常数为什么要定12克---×1023学生计算得出NA---12/×10-2623阿氏常数(精确值)×10(近似值)。使用时应注意:×1023个碳原子每摩尔碳原子含有阿伏加德罗常数个碳原子。●学生朗读:摩尔的概念●展示样品:1摩尔碳;1摩尔水;1摩尔硫酸●分析讲解::表示物质微粒集体的物理量。比喻:一打---12个;一令纸---500张;一盒粉笔---×1023个,作为一堆,称为1摩尔有多大?×1023粒米全球60亿人每人每天吃一斤,要吃14万年。(mol):物质的量的单位。它包含两方面的含义::(1)个数-----阿伏加德罗常数个(×10个)举例:××1023个氧分子(1摩尔氧分子含有2××1023个氧原子)比喻:一打人有1224只(2)对象:微粒-----分子、原子、离子、原子团质子、中子、电子、原子核这样说法对吗?1摩尔人;1摩尔米;1摩尔细菌1摩尔氧中含有NA个氧原子问:1摩尔***中含有多少个微粒?注意:一般说多少摩尔物质,指的是构成该物质的微粒。(如:1摩尔水,指水分子而不指水分子中的原子;1摩尔铁,指铁原子。):(1)数值-----与该物质的式量(或原子量)相等以上结论从碳可以推出:试推:1摩尔铁1个1个摩尔硫酸NA个NA个摩尔钠离子1摩尔1摩尔12克16克(2)摩尔质量:概念:1摩尔物质的质量。单位:克/摩注意说法的不同:摩尔水的质量是18克水的摩尔质量是18克/摩【板书设计】::表示物质微粒集体的物理量。(mol):物质的量的单位。(1)个数:阿伏加德罗常数个(1)数值上与该物质的式量(×1023个)(或原子量)相等(2)对象:微粒(2)摩尔质量:(分子、原子、离子、原子团概念:1摩尔物质的质量。质子、中子、电子、原子核)单位:克/摩(第二节时)●复****摩尔和摩尔质量的概念。●学生阅读:课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系。●提问:质量与物质的量之间的换算应抓住什么?物质的量与微粒之间的换算应抓住什么?质量与微粒之间的换算应抓住什么?●讲解:同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法,引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙”。×M×NA÷NA“钥匙”:M---摩尔质量NA---阿伏加德罗常数●提问:若在不同的物质间进行换算,又怎样计算呢?首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。●投影:[例题4]:(1)多少个硫酸分子?(2)多少摩尔氢原子?多少摩尔原子?(3)多少个氧原子?(4)多少个质子?●师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:抓住物质的分子组成●投影:[例题5](1)含有相同分子数的水的质量是多少?(2)含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?●师生活动:学生回答,教师启发分析得出结论。结论:微粒数相同即物质的量相同●投影:[例题6]含相同分子数的SO2和SO3的质量比是,摩尔质量比是,物质的量之比是,含氧原子个数比是硫原子个数比是。●师生活动:学生回答,教师启发分析