文档介绍：高中化学教材常考实验总结化学实验在高考题的比重是越来越大,目前高考实验命题的特点有二:一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力,二是突出考查实验探究能力,这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此,课本实验的重要性就不言而喻了,针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制的NaOH溶液为例:1、步骤:(1)计算(2)称量:(保留一位小数)(液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。3)溶解(4)转移:待烧杯中溶当液面离刻度线 1— 2cm 时,7)摇匀:盖好瓶塞,上下、所用仪器:(由步骤写仪器)托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、滴管100mL容量瓶、胶头、注意事项:(1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒)常见的容量瓶:50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液,应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤!容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转 1800后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏)命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。二、Fe(OH)3胶体的制备:1、步骤:向沸水中加入 FeCl3的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:四步曲:①先煮沸,②加入饱和的FeCl3溶液,③再煮沸至红褐色,④停止加热3++强调之一是用等号,强调之二是标2、涉及的化学方程式:Fe+3H2OFe(OH)3(胶体)+3H明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应:1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧、该实验用铂丝或铁丝、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质、Na,K的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃)5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有Na,可能有K6、命题角度:实验操作步骤及Na,K的焰色四、Fe(OH)2的制备:1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。22+-4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3、化学方程式为:Fe+2OH=Fe(OH)23、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的,NaOH溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2)往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。有关采取措施的原因1、步骤:在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液,滴入1—2滴酚酞溶液,再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸,边加边振荡,至溶液颜色变浅并接近消失时停止。2、现象:有透明的硅酸凝胶形成3、化学方程式: NaSiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl(强酸制弱酸)从而使酚酞试液呈红