文档介绍：表面活性剂(surfactant) ,是指具有固定的亲水亲油基团,在溶液的表面能定向排列,并能使表面张力显著下降的物质。表面活性剂的分子结构具有两亲性: 一端为亲水基团, 另一端为憎水基团; 亲水基团常为极性的基团, 如羧酸、磺酸、硫酸、氨基或***基及其盐, 也可是羟基、酰***基、醚键等;而憎水基团常为非极性烃链,如 8 个碳原子以上烃链。表面活性剂分为离子型表面活性剂和非离子型表面活性剂等。简介表面活性剂表面活性剂是由两种截然不同的粒子形成的分子,一种粒子具有极强的亲油性,另一种则具有极强的亲水性。溶解于水中以后, 表面活性剂能降低水的表面张力, 并提高有机化合物的可溶性。表面活性剂范围十分广泛( 阳离子、阴离子、非离子及***),为具体应用提供多种功能,包括发泡效果,表面改性,清洁,乳液,流变学,环境和健康保护。表面活性剂在许多行业配方中被用作性能添加剂,如个人和家庭护理,以及无数的工业应用中:金属处理、工业清洗、石油开采、农药等。组成表面活性剂分子结构具有两亲性:一端为亲水基团,另一端为疏水基团。原理通过分子中不同部分分别对于两相的亲和,使两相均将其看作本相的成分,分子排列在两相之间, 使两相的表面相当于转入分子内部。从而降低表面张力。由于两相都将其看作本相的一个组分, 就相当于两个相与表面活性剂分子都没有形成界面, 就相当于通过这种方式部分的消灭了两个相的界面,就降低了表面张力和表面自由能。吸附性溶液中的正吸附:增加润湿性、乳化性、起泡性; 固体表面的吸附:非极性固体表面单层吸附, 极性固体表面可发生多层吸附结构传统观念上认为,表面活性剂是一类即使在很低浓度时也能显著降低表(界)面张力的物质。随着对表面活性剂研究的深入, 目前一般认为只要在较低浓度下能显著改变表(界) 面性质或与此相关、由此派生的性质的物质,都可以划归表面活性剂范畴。无论何种表面活性剂, 其分子结构均由两部分构成。分子的一端为非极亲油的疏水基, 有时也称为亲油基; 分子的另一端为极性亲水的亲水基, 有时也称为疏油基或形象地称为亲水头。两类结构与性能截然相反的分子碎片或基团分处于同一分子的两端并以化学键相连接, 形成了一种不对称的、极性的结构, 因而赋予了该类特殊分子既亲水、又亲油, 便又不是整体亲水或亲油的特性。表面活性剂的这种特有结构通常称之为“双亲结构”( amphiphilic structure ),表面活性剂分子因而也常被称作“双亲分子”。根据所需要的性质和具体应用场合不同,有时要求表面活性剂具有不同的亲水亲油结构和相对密度。通过变换亲水基或亲油基种类、所占份额及在分子结构中的位置, 可以达到所需亲水亲油平衡的目的。经过多年研究和生产, 已派生出许多表面活性剂种类, 每一种类又包含众多品种, 给识别和挑选某个具体品种带来困难。因此, 必须对成千上万种表面活性剂作一科学分类, 才有利于进一步研究和生产新品种, 并为筛选、应用表面活性剂提供便利。[1] 性质表面活性剂通过在气液两相界面吸附降低水的表面张力,也可以通过吸附在液体界面间来降低油水界面张力。许多表面活性剂也能在本体溶液中聚集成为聚集体。囊泡和胶束都是此类聚集体。表面活性剂开始形成胶束的浓度叫做临界胶束浓度或 CMC 。当胶束在水中形成, 胶束的尾形成能够包裹油滴的核, 而它们的( 离子/ 极性) 头能够形成一个外壳, 保持与水接触。表面活性剂在油中聚集, 聚集体指的是反胶束。在反胶束中, 头在核, 尾保持与油的充分接触。表面活性剂通常分为四大类: 阴离子, 阳离子, 非离子和***离子(双电子)。表面活性剂系统的热动力学很重要,不论是理论上还是实践上。因为表面活性剂系统代表的是介于有序和无序物质状态之间的系统。表面活性剂溶液可能含有有序相(胶束)和无序相(自由表面活性剂分子和/ 或离子)。胶束——表面活性剂分子的亲脂尾端聚于胶束内部,避免与极性的水分子接触;分子的极性亲水头端则露于外部,与极性的水分子发生作用, 并对胶束内部的憎水基团产生保护作用。形成胶束的化合物一般为两亲分子, 因此一般胶束除可溶于水等极性溶剂以外, 还能以反胶束的形式溶于非极性溶剂中。比如,常用的洗涤剂能够提高水在土壤中的渗透能力,但是效果仅仅持续数日( 许多标准洗衣粉含有一定量的化学品,比如钠和溴,由于它们会破坏植物,不适于土壤) 。商业土壤润湿剂会持续起效果一段时间, 最终还是会被微生物降解。然而, 有一些会对水生物的生物循环产生影响,因此必须小心防止这些产品流入地表径流,过量产品不应该洗消。分类简介表面活性剂的分类方法很多,根据疏水基结构进行分类,分直链、支链、芳香链、含***长链等;根据亲水基进行分类,分为羧酸盐、硫酸盐、季铵盐、 PEO 衍生物、内酯等; 有些研究者根据其分子构成的离子性分成离子型、非离子型等, 还有