文档介绍：06高考化学考纲的变化及 06高考趋势与对策 孔令建
【增加的考点】 ①以合成氨工业生产为例,用化学反应速率和化学平衡的观点理解工业生产的条件。 ②正确书写“热化学方程式。”
【删除的考点】
①缩聚合成树脂的反应。
②有机物部分同系物原理的应用。
③将考试内容中“能力的品质”删去,并删去本大段最后三行关于思维能力品质的叙述。
【有变化的考点】
①新能源的开发由“了解”变为“初步了解”。
②原子序数、核电荷数、原子数、中子数、核外电子数,以及质量数与质子数,中子数之间的相互关系由“掌握”变为“理解”。
③作了个别文字的修改,使其表述更为准确,如“涵义”改为“含义”。
④“二氧化硅粉尘对环境及人类健康的影响”调整为“粉尘对环境及人类健康的影响”。
1、下列物质熔点最高的是( )
A、H2O B、H2S C、H2Se D、H2Te ;
2、周期表中某ⅡA族元素的原子序数为a,同周期ⅢA族元素的原子序数可能为( )
A、a+1 B、a+10 C、a+19 D、a+25 ;
3、下列叙述中的元素一定属于ⅦA族元素的是( )
A、最高正价+7价的元素
B、最低负价-1价的元素
C、元素原子的最外层有7个电子的元素
D、能与氢元素按原子个数比1:1形成化合物的元素
根据物质结构的知识判断,下列说法正确的是
A、同主族元素的气态氢化物从上而下相对分子
质量逐渐递增,因此,气态氢化物的熔沸点
也逐渐递增。
B、周期表中某ⅡA族元素的原子序数为a,
同周期ⅢA族元素的原子序数可能为a+1、
a+11或a+25
C、能形成最高价含氧酸HXO4的元素X一定是
ⅦA族元素
D、含有金属元素的化合物一定具有较高的
熔沸点
19.(10分)请按要求填空:
(1) ·L-1 Na2CO3溶液100mL,所需要的仪器为: 。
(2)除去NaNO3固体中混有的少量KNO3,所进行的实验操作依次为: 、蒸发、结晶、。
(3)除去KCl溶液中的SO42-离子,依次加入的溶液为(填溶质的化学式): 。
(1)100mL容量瓶烧杯量筒玻璃棒胶头滴管 (2)溶解过滤 (3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl
19、(1)下列实验操作或对实验事实叙述正确的是 ①用稀硝酸清洗做过银镜反应实验的试管; ②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢加到浓硝酸中,并不断搅拌; ③ mL mol / L KMnO4溶液; ④ g干燥的NaCl固体; ⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上,立即用酒精清洗; ⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物; ⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液,以制备Fe(OH)3胶体; ⑧配制Al2(SO4)3溶液时,加入少量的稀硫酸。 (2)确定乙醇分子的结构简式。
20、有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应,都用如右图所示的装置进行实验。通入SO2气体,将带余烬的木条插入试管C中,木条复燃。
20.(12分)硫酸亚铁(FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过下列实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体:
①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去Na2CO3溶液,然后将废铁屑用水洗涤2~3遍;
②向洗涤过的废铁屑加入过量的稀硫酸,控制温度50~80℃之间至铁屑耗尽;
③趁热过滤,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶;
④待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水2~3次,再用滤纸将晶体吸干;
⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。