文档介绍：感谢你的观看高中化学必修 2知识点归纳总结第一单元原子核外电子排布与元素周期律一、原子结构质子(Z个)原子核注意:中子(N个)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)=核电荷数=质子数=原子的核外电子核外电子(Z个)★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl ArK : ①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里; ②各电子层最多容纳的电子数是 2n2;③最外层电子数不超过 8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过 18个,倒数第三层电子数不超过 32个。电子层:一(能量最低) 二三四五六七对应表示符号: K L M N O P 、核素、同位素元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)二、:①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行。(周期序数=原子的电子层数)③把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行。主族序数=:核外电子层数元素种类第一周期12种元素短周期第二周期28种元素周期第三周期38种元素感谢你的观看感谢你的观看元(7个横行)第四周期418种元素素(7个周期)第五周期518种元素周长周期第六周期632种元素期第七周期7未填满(已有26种元素)表主族:ⅠA~ⅦA共7个主族族副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族(18个纵行) 第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实质是元素原子核外电子排布的周期性变化的必然结果。( 电子) 层电数子相排同布,最外层电子数依次增加感谢你的观看感谢你的观看( 原 —子)半原径子依半次径减小(+1+2+3+4+5+6+7—3-4-3-2-1)主要化合价(金—属)性金减属弱性,、非非金金属属性性增加(冷水热水与与酸反——5剧烈酸快应慢—)单质与水或酸置换难感谢你的观看易( — SiH4 PH3—)氢化物的化学式( — 由 ——难)到与易H2化合的难易( — 稳 ——定)性氢增化强物的稳定性(Na2OMgO9)最高价氧化物感谢你的观看H2S HCl —AlO3SiO2PO5SOClO7—2232感谢你的观看感谢你的观看的化学式最高(10)NaOHAl(OH)3HSiOHPOHSOHClO4—233424价氧化学Mg(OH)2化物式对应(11)强碱中强碱***氢弱酸中强强酸很强—水化酸碱氧化物酸的酸物性(12)碱—变化性规律减弱,酸性增强第ⅠA族碱金属元素:Li Na K Rb Cs Fr(Fr是金属性最强的元素,位于周期表左下方)第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:1)金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难);②氢氧化物碱性强(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。2)非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2。Ⅰ)同周期比较:金属性:Na>Mg>Al 非金属性:Si<P<S<Cl与酸或水反应:从易 →难单质与氢气反应:从难 →易碱性:NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 氢化物稳定性: SiH4<PH3<H2S<HCl酸性(含氧酸):H2SiO3<H3PO4<H2SO4<HClO4(Ⅱ)同主族比较:金属性:Li<Na<K<Rb<Cs(碱金属元素) 非金属性:F>Cl>Br>I(卤族元素)与酸或水反应:从难 →易单质与氢气反应:从易 →难碱性:LiOH<NaOH<KOH<RbOH<CsOH 氢化物稳定:HF>HCl>HBr>HI感谢你的观看感谢你的观看(Ⅲ)金属性:Li<Na<K<Rb<Cs非金属性:F>Cl>Br>I还原性(失电子能力):Li<Na<K<Rb<Cs氧化性:F2>Cl2>Br2>I2氧化性(得电子能力):Li+>Na+>K+>Rb+>还原性:F-<Cl-<Br-<I-+酸性(无氧酸):HF<HCl<HBr<HICs比较粒子