文档介绍：物质的量及其单位教案第一课时教学目标 ,了解建立摩尔这一单位的重要性和必要性。 。 、相对原子质量的联系与区别。 、归纳推理的能力。重点和难点摩尔概念阿伏加德罗常数教学方法谈话法教学过程【引言】物质间的化学反应是原子、分子或离子间按一定的个数比进行的。单个的微粒都非常小,肉眼看不见,也难于称量。例如:一滴水中大约有15万亿亿个分子。若取1毫升、1升、甚至1吨,那其中的微粒数就更难于计算。通常在实验室里或生产中用来进行反应的物质,一般都是含有巨大数量的“微粒集体”。显然,以“个”为单位计量是很不方便的。只有用一种“微粒集体”作单位,才具有可称量和实际应用的意义。这就是说,我们很需要把微粒和可称量的物质联系起来。这就要建立一种“物质的量”的单位。【挂图】说明:1971年,由71个国家派代表参加的第14届国际计量大会,正式通过了国际单位制的7个基本物理量。“物质的量”就是其中之一,其单位是“摩尔”。(导入课题) 【板书】一、摩尔 【指导学生阅读教材】分析定义中的5个要点: 【讲解】要点①“物质的量”——是专用名词。如同长度、质量一样。这四个字不能简化或增添任何字。不能理解为“物质的质量”或“物质的数量”。要点②“单位”——摩尔是一种单位,简称“摩”、符号“mol”。如同“米”(m)、“千克”(kg)一样。要点③“每摩尔物质”——指1mol任何物质。要点④“阿伏加德罗常数个”——1mol物质中含有的微粒数目。要点⑤“微粒”——指分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子。【析书】(可用NA表示) 【追问】阿伏加德罗常数,其数值有多大? 【讲解】经实验测得比较精确的数值是:6.×1023 ×1023这个非常近似的数值【板书】基准数:12g碳-12含有的碳原子数。常用近似值:×1023 【练****1】1mol碳原子含有___个碳原子。 1mol氢分子含有___个氢分子。 1mol硫酸分子含有___硫酸分子。 1mol氢氧根离子含有___个氢氧根离子。【说明1】使用摩尔时,必须同时指明微观粒子。书写时应将微粒的符号或名称写在摩的后面。正如质量单位千克,使用时必须注明物质一样。如1kg食盐、2kg蔗糖。【练****2】判断下列叙述正确与否?说明理由。(1)1mol氮(2)2mol原子氧(3)3mol分子H2O(4)4mol离子氢(结合【说明1】纠正错误并分析原因,指出正确的叙述) 【说明2】由于摩尔是巨大数量微粒集合体的计算单位,、。,。【练****3】1mol水分子含有___个水分子;;2mol水分子含有___个水分子。【分析】1mol碳-12的质量是12g,×1023个碳原子。因为任意原子的相对原子质量是以碳-12的1/12为标准所得的比值,例如:氧的相对原子质量是16,则有C∶O=12∶16。所以可以推知1mol氧原子的质量也为16g,×1023个氧原子。……依次类推。【板书】(指导学生阅读教材,在阅读基础上小结) 【板书】1mol任何物质的质量,数值上等于组成该物质的原子(或分子)的式量(或相对原子量)。书写格式:1mol××的质量是××g。【练****4】1mol铝原子的质量是____g; 1mol硫酸的质量是_g; 1molCl-的质量是____g; 1molMgCl2的质量是____g; 【小结】由以上分析可知,摩尔像一座桥梁,把单个微粒与巨大数量微粒集合体、可称量的物质联系起来了。在化学反应中,可根据反应中各物质的分子个数之比,直接推知各物质的物质的量之比。【板书】,各物质的物质的量的关系。请同学们分析下列化学方程式的意义【小结】①本节概念:摩尔、阿伏加德罗常数。②会计算1mol物质的质量【思考题】 (或相对原子质量)有何区别和联系? 、物质的质量与物质的量之间应怎样换算? 【作业】略第二课时教学目标 。 。了解物质的量与物质所含微粒数、物质质量、摩尔质量之间的关系。 。重点和难点物质的量与物质所含微粒数、物质的质量、摩尔质量之间的换算关系。教学方法讲练法教学过程【提问】?阿伏加德罗常数是多少?常采用的数值是多少? ?×1023个碳原子的物质的量是多少?(×1024;) 【追问】物质