文档介绍：、过程、一般规律。。。。。2.(1)实质溶液中盐电离出来的与水电离出来的结合生成,破坏了水的电离平衡。(2)结果①促进了水的电离;离子H+或OH-弱电解质3.(3)特征①酸+碱盐+水;ΔH<0②水解程度一般较小,不易产生气体或沉淀,但若水解相互促进,则水解程度一般较大。(4)水解方程式的书写一般地说,盐类水解的程度不大,应该用可逆号“”表示。盐水解一般不会产生沉淀和气体,所以不用符号“↓”和“↑”表示。4.①一元弱酸、弱碱盐的水解如CH3COONa、NH4Cl水解离子方程式为:5.②多元弱酸盐的水解是分步进行的,可用多步水解方程式表示。如Na2CO3溶液的水解反应为:6.③多元弱碱盐的水解复杂,水解方程式一步写出:如:FeSO4、FeCl3的水解反应分别为:①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,·L-1,下列说法正确的是( )③>②>①,pH变化最大的是②·L-1盐酸后,pH最大的是①,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>②8.【解析】 A项比CH3COO-水解程度大,故3种溶液pH的大小顺序为③>①>②。B项,由于①、②中存在阴离子水解平衡,稀释后平衡向正向移动,使OH-的物质的量增多,OH-浓度变化较小,则pH变化最大的是③。C项,·L-1的盐酸后,①变为NaHCO3与NaCl的混合液, 水解,溶液显碱性。②变为NaCl和CH3COOH的混合液,溶液显酸性,③变为NaCl溶液,溶液显中性。D项,一般的盐只有少量水解,故当pH均为9时,物质的量浓度的大小顺序为②>①>③。【答案】 C9.(1)内因盐本身的性质是决定盐水解程度大小的最主要因素,组成盐的酸根相对应的酸越 (或阳离子对应的碱越 ),水解程度就越大。(2)外因①温度盐的水解是 反应,因此升高温度,水解程度弱弱吸热增大10.