高考化学月刊 专题八 电解质溶液 (2)课件.ppt

文档介绍：专题八电解质溶液(2)、盐类的水解:+或OH-结合成弱电解质,破坏了水的电离平衡,增大了水的电离程度并且常常使溶液呈酸性或碱性。2.(1)水解程度一般较小,不能进行到底。如:,%。 ,水解部分只占4%。(2)水解可促进水的电离。(3)水解可看作中和反应的逆反应。.(1)强碱弱酸盐:阴离子水解,溶液呈碱性如::有弱就水解,越弱越水解,谁强显谁性。(4)弱酸弱碱盐阴、阳离子都水解,溶液的酸碱性决定于两者水解的程度。(3)强酸强碱盐:不水解,溶液呈中性如***化钠、硫酸钾等(2)强酸弱碱盐:阳离子水解,溶液呈酸性如:***化铵、硫酸铜、***、水解方程式的书写方法:(1)因为水解程度小,要用,气体、难溶物不打“↑”、“↓”,不稳定物不分解。(2)一元弱酸强碱盐和一元弱碱强酸盐弱酸根离子+水弱酸+OH-弱碱阳离子+水弱碱+H+5.(3)多元弱酸强碱盐(正盐):多元弱酸的酸根离子的水解是分步进行的,酸根离子带几个负电荷写几个方程式。其中第一步水解程度远远大于第二步电离。(4)多元弱碱强酸盐:只写一个方程式。、下列盐的水溶液中,哪些呈酸性()哪些呈碱性()(1)FeCl3(2)NaClO(3)(NH4)2SO4(4)AgNO3(5)Na2S(6)、下列物质加入水中,能使水的电离程度增大,溶液的pH值减小的是( )A、HClB、Al2(SO4)3C、Na2SD、、下列各组中比值为2:1的是( )A、pH值均为12的NaOH溶液与Ba(OH)2溶液的物质的量浓度之比。B、(NH4)2SO4溶液中,C(NH4+)与C(SO42-)之比。C、相同温度下,/LHCl溶液中的C(H+)之比。D、/L的HNO3溶液中的C(H+)之比。(2)弱酸的酸式盐,酸式根离子既电离又水解如果电离程度>水解程度,则溶液呈酸性。如NaHSO3、NaH2PO4。如果电离程度<水解程度,则溶液呈碱性。大部分弱酸的酸式盐如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4等属于此情况。(1)强酸的酸式盐,酸根离子只电离不水解,溶液呈酸性如NaHSO4=Na++H++SO42-10.