文档介绍：专题十一物质的组成、性质和分类(7)、物质的组成、(1)单质(2)化合物金属单质非金属单质无机化合物有机化合物氧化物酸、碱、盐酸性氧化物碱性氧化物***氧化物烃烃的衍生物①②(1)溶液;(2)浊液;(3)胶体。(1);(2);(3);(4)。(1);(2)。(1);(2)。(1);(2)。化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应放热反应吸热反应离子反应非离子反应三、、(1)水解法制备Fe(OH)3胶体:制备过程中发生反应的离子方程式为。Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+(2)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液的本质特征为:,二者可利用来区分。(3)Fe(OH)3胶体较稳定的主要原因是。如果要使其发生凝聚常用的方法有:①,②,③。分散质粒子直径大小丁达尔效应Fe(OH)3胶体粒子带正电荷加热搅拌加电解质溶液△5.(4)用水解法制备的Fe(OH)3胶体中含有Fe3+、Cl-,可用进行提纯。(1)土壤保肥(2)含Fe2+、Al3+的盐净水(3)入海口三角洲形成(4)工业电泳除尘(5)【例1】下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是();少量酒精在空气中燃烧后消失;晶体碳酸钠在空气中逐渐变成粉末、发热;电灯发光、发热;室温下的饱和石灰水加热后变浑浊,酒精的挥发是物理变化,而酒精的燃烧是化学变化;B项,前者是CaO与空气中的水和CO2反应生成了CaCO3,是化学变化;后者是Na2CO3·10H2O风化失去水,也属于化学变化,正确;C项,木炭燃烧发光、发热属于化学变化,电灯发光、发热属于物理变化;D项,前者是Ca(OH)2与CO2反应生成了CaCO3,是化学变化;后者是因为Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低,是物理变化。:物理变化和化学变化的判断物质变化中的“三色”、“五解”、“十八化”物理变化化学变化三色焰色反应①颜色反应②显色反应五解潮解①分解②裂解③水解④电解十八化①熔化②汽化③液化④酸化①氢化②氧化③水化④风化⑤钝化⑥皂化⑦炭化⑧催化⑨硫化⑩酯化硝化裂化卤化(油酯)①化学变化中常伴有发光、放热现象,但有发光、放热现象的变化不一定属于化学变化,如金属受热发光。②化学变化中一定存在化学键的断裂和形成,但存在化学键断裂的变化不一定是化学变化,如HCl溶于水、熔融NaCl电离等。③原子的裂变、聚变虽有新物质生成,但它不属于中学化学意义上的化学变化。变式1:下列过程中发生了化学变化的是()℃升华后冷凝得白磷10.