文档介绍：精心整理高二下学期化学重要知识点【篇一】1、SO2能作漂白剂。SO2虽然能漂白一般的有机物,但不能漂白指示剂如石蕊试液。 SO2使品红褪色是因为漂白作用, SO2使溴水、高锰酸钾褪色是因为还原性, SO2使含酚酞的 NaOH溶液褪色是因为溶于不生成酸。2、SO2与Cl2通入水中虽然都有漂白性 ,但将二者以等物质的量混合后再通入水中则会失去漂白性,3、往某溶液中逐滴加入稀盐酸,出现浑浊的物质:第一种可能为与 Cl-生成难溶物。包括:① AgNO3第二种可能为与 H+反应生成难溶物。包括:①可溶性硅酸盐 (SiO32-),离子方程式为:SiO32-+2H+=H2SiO↓3②苯酚钠溶液加盐酸生成苯酚浑浊液。③S2O32-离子方程式:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O④一些胶体如 Fe(OH)3(先是由于 Fe(OH)3的胶粒带负电荷与加入的H+发生电荷中和使胶体凝聚, 当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。 )若加HI溶液,最终会氧化得到 I2。⑤AlO2-离子方程式:AlO2-+H++H2O==Al(OH)3当然,若继续滴加盐酸至过量,该沉淀则会溶解。4、浓硫酸的作用 :①浓硫酸与 Cu反应——强氧化性、酸性②实验室制取乙烯——催化性、脱水性③实验室制取硝基苯——催化剂、吸水剂④酯化反应——催化剂、吸水剂⑤蔗糖中倒入浓硫酸——脱水性、强氧化性、吸水性⑥胆矾中加浓硫酸——吸水性5、能发生银镜反应的有机物不一定是醛 .可能是:①醛;②甲酸;③甲酸盐;④甲酸酯;⑤葡萄糖;⑥麦芽糖 (均在碱性环境下进行)6、既能与酸又能与碱反应的物质①显两性的物质: Al、Al2O3、Al(OH)3②弱酸的铵盐: (NH4)2CO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S等。③弱酸的酸式盐: NaHS、NaHCO、3NaHSO3等。④氨基酸。⑤若题目不指定强碱是 NaOH,则用 Ba(OH)2,Na2CO、3也可以。Na2SO37、有毒的气体:F2、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO2、NO、Br2(g)、HCN。8、常温下不能共存的气体: H2S和SO2、H2S和Cl2、HI和Cl2、NH3和HCl、NO和O2、F2和H2。9、其水溶液呈酸性的气体: HF、HCl、HBr、HI、H2S、SO2、CO2、NO2、Br2(g)。10、可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体: NH3。有漂白作用的气体:Cl2(有水时)和 SO2,但两者同时使用时漂白效果减弱。检验Cl2 常用淀粉碘化钾试纸, Cl2 能使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色。【篇二】1、在解计算题中常用到的恒等:原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。(非氧化还原反应:原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还