文档介绍：过氧化氢含量的测定实验目的掌握高锰酸钾标准溶液的配置和标准方法了解氧化还原滴定的原理及方法掌握髙锰酸钾滴定法的原理及其自身指示剂的显色原理掌握髙锰酸钾法测定双氧水的操作步骤测定过氧化氢的重要性过氧化氢由于其氧化还原性,广泛应用于漂白、消毒、杀菌医药、太空燃料等工业,因此常需要测定它的含量生命过程产生过氧化氢使人衰老测定过氧化氨的其它方法基于电化学法的方法基于化学发光的方法分光光度法氧化还原滴定实验原理高锰酸钾法优点:氧化能力强,应用广泛-试剂常含少量杂质,使溶液不够稳定。哙-高锰酸钾的强氧化性致使干扰较严重。HOH-O-OH,在酸性溶液中表现为强氧化剂,但它可被高锰酸钾还原。5H2O2+2MmO4+6H=2Mn+502+8H2O反应条件:酸度:强酸性,cH:so=-,高锰酸钾的还原产物不同。强酸性:MnO4+8H+5e=Mn+4H,0中性(弱酸、弱碱性):MnO+2h,o+3e=Mno,+40H强碱性:MnO4+e=MnO4高锰酸钾溶液的标定:2MnO4+5C2O42+16Ht==2Mn2+10CO2+8H2O标定条件:①酸度:强酸B29(始)≈-(终)≈~:易生成MnO22H2O沉淀。酸度过高:会使H,C2O分解。②温度:75~85℃温度过低:反应速度慢。温度>90℃:H2C2O2易分解。③滴定速度:慢→快→慢④催化剂:Mn2+般不外加催化剂,反应本身产生Mn2+⑤指示剂:自身指示剂MnOc=10moL1时即可显示粉红色。试剂的配制KMnO4溶液:在台秤上称取KMnO固体约1g,溶于300ml水中,然后转入试剂瓶中。