文档介绍：第三章第一节弱电解质的电离一、电解质、非电解质、1、电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。实例:酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水。2、非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。实例:大多数有机物、酸性氧化物、氨气等。电解质和非电解质均指化合物,单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。如:SO2、CO2则不是。条件:水溶液或融化状态:对于电解质来说,只须满足一个条件即可,而对非电解质则必须同时满足两个条件。难溶性化合物不一定就是弱电解质。例如:BaSO4、AgCl难溶于水,导电性差,但由于它们的溶解度太小,测不出(或难测)其水溶液的导电性,但它们溶解的部分是完全电离的,所以他们是电解质。酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质(特殊:盐酸是电解质溶液)。蔗糖、酒精为非电解质。二、强电解质与弱电解质1、强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。2、弱电解质:在水溶液里只有一部分电离成离子的电解质。强弱电解质与结构的关系强电解质弱电解质非电解质电离特点完全电离不可逆,不存在电离平衡部分电离可逆,存在电离平衡熔融及水溶液均不电离物质种类强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物弱酸(H2S、H2CO3、CH3COOH、HF、HCN、HClO);弱碱(NH3·H2O,多数不溶性的碱[如Fe(OH)3、Cu(OH)2等])、水、个别盐例如〔(CH3COO)2Pb〕非金属氧化物、氢化物(酸除外)、多数有机物;溶液中溶质粒子种类水合离子、无溶质分子水合离子、溶质分子共存溶质分子结构特点含有离子键的离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些具有极性键的共价化合物极性键结合的共价化合物电解质的强弱与其溶解度有何关系?电解质的强弱与化学键有关,但不由化学键类型决定。强电解质含有离子键或强极性键,但含有强极性键的不一定都是强电解质,如H2O、HF等都是弱电解质。电解质的强弱与溶解度无关。如BaSO4、CaCO3等电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然联系。说明离子化合物在熔融或溶于水时离子键被破坏,电离产生了自由移动的离子而导电;,可通过使一个化合物处于熔融状态时能否导电的实验来判定该化合物是共价化合物还是离子化合物。电解质的强弱与其水溶液的导电能力有何关系?3、电解质溶液的导电性和导电能力电解质不一定导电(如NaCl晶体、无水醋酸),导电物质不一定是电解质(如石墨),非电解质不导电,但不导电的物质不一定是非电解质;电解质溶液的导电性强弱决定于溶液离子浓度大小,浓度越大,导电性越强。离子电荷数越高,导电能力越强。强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强(浓度可不同);饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强电解质的导电条件是水溶液或高温熔融液(熔液)。共价化合物只能在溶液中导电,离子化合物在熔液和溶液均可导电。(区别离子与共价化合物)注意:强弱电解质≠溶液的导电能力强弱强弱电解质≠物质的溶解性大小4、电离方程式的书写——“强等号,弱可逆,多元弱酸分步离”①强电解质:如H2SO4:H2SO4===2H++SO。②,如CH3COOH:CH3COOHCH3COO-+H+。,分步电离,分步书写且第一步电离程度远远大于第二步的电离程度,如H2CO3:H2CO3H