文档介绍：典型的分子晶体:*非金属氢化物:H2O,H2S,NH3,CH4,HX*酸:H2SO4,HNO3,H3PO4*部分非金属单质:X2,O2,H2,S8,P4,C60*部分非金属氧化物:CO2,SO2,NO2,P4O6,P4O10*大多数有机物:乙醇,冰醋酸,蔗糖..........13、常见的原子晶体某些非金属单质:金刚石(C)、晶体硅(Si)、晶体硼(B)、晶体锗(Ge)等某些非金属化合物:碳化硅(SiC)晶体、氮化硼(BN)晶体某些氧化物:二氧化硅(SiO2)晶体、Al2O3..........2分子的密堆积(与CO2分子距离最近的CO2分子共有12个)干冰的晶体结构图..........3..........4①金刚石中每个C原子以sp3杂化,分别与4个相邻的C原子形成4个σ键,故键角为109°28′,每个C原子的配位数为4;②每个C原子均可与相邻的4个C构成实心的正四面体,向空间无限延伸得到立体网状的金刚石晶体,在一个小正四面体中平均含有1+4×1/4=2个碳原子;③在金刚石中最小的环是六元环,1个环中平均含有6×1/12=1/2个C原子,含C-C键数为6×1/6=1;④金刚石的晶胞中含有C原子为8个,内含4个小正四面体,含有C-C键数为16。..........5①二氧化硅中Si原子均以sp3杂化,分别与4个O原子成键,每个O原子与2个Si原子成键;②晶体中的最小环为十二元环,其中有6个Si原子和6个O原子,含有12个Si-O键;每个Si原子被12个十二元环共有,每个O原子被6个十二元环共有,每个Si-O键被6个十二元环共有;每个十二元环所拥有的Si原子数为6×1/12=1/2,拥有的O原子数为6×1/6=1,拥有的Si-O键数为12×1/6=2,则Si原子数与O原子数之比为1:2。..........6(1)石墨中C原子以sp2杂化;(2)石墨晶体中最小环为六元环,含有C2个,C-C键为3;(3)石墨分层,层间为范德华力,硬度小,可导电;(4)石墨中r(C-C)比金刚石中r(C-C)短。..........7每个Cl-周围与之最接近且距离相等的Na+共有个。6这几个Na+在空间构成的几何构型为。正八面体NaCl晶体中离子的配位数..........8CsCl的晶体结构及晶胞构示意图Cs+的配位数为:Cl-的配位数为:88..........9