文档介绍：课题3 制取氧气
思考1:我们知道氧气有许多用途,那么我们如何制取氧气呢?一、实验室制取氧气
常用药品及其颜色
过氧化氢溶液 H2O2 (无色)
高锰酸钾 KMnO4 (暗紫色)
氯酸钾KClO3 (白色)
二氧化锰 MnO2 (黑色)
分解过氧化氢(H2O2)
加热氯酸钾(KClO3)
加热高锰酸钾(KMnO4)
实验室制取氧气的方法:
步骤一:在常温下,把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管,观察木条是否复燃?
现象:木条不能复燃,
结论:说明常温下放出氧气少。
探究:过氧化氢(H2O2)溶液制取氧气
步骤二:向上述试管中,加入少量二氧化锰,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:木条复燃了
结论:说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰(MnO2)时迅速产生氧气。
步骤三:反应停止后,重新加入过氧化氢溶液,把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现象:木条复燃了
结论:说明二氧化锰(MnO2)仍然起作用时产生氧气。
催化剂:在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身质量和化学性质在化学反应前后都没有发生变化的物质。催化剂的特点
一变:化学反应速率变
二不变:质量不变、化学性质不变
催化剂举例
汽车排气管中的铂钯(bo ba)催化剂,可以催化NO和CO生成CO2和N2
过氧化氢水+ 氧气
二氧化锰
H2O2 H2O + O2
MnO2
文字表达式:
符号表达式:
b、催化剂及其催化作用:
催化剂(触媒):像这种能改变其他物质的化学反应速率而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质。催化剂在反应中起的作用叫催化作用。
思考:? ?? 是催化剂,这种说法对吗?
思考:是否可用其他的物质代替二氧化锰作为过氧化氢分解的催化剂,阅读课本P38
加快或者减慢