文档介绍：材料化学热力学Chapter4 ChemicalThermodynamicsofMaterials1Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials学****目的体会化学热力学在材料研究中的一些运用;能解读分析材料工艺中碰到的各种相图。**Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials主要内容化学热力学基础及应用埃灵罕姆图(EllinghamDiagrams)及其应用相平衡与相图**(InternalEnergy)热力学第一定律——能量具有各种不同的形式,能够从一种形式转化为另一种形式,从一个物体传递给另一个物体,而在转化及传递中,能量的总量保持不变。对于凝聚态封闭体系:*W=PV=0Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials焓(Enthalpy)**凝聚态封闭体系*Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials熵(Entropy) ——可逆过程热效应(QR)与绝对温度的比值:热力学第二定律——任何自发变化过程始终伴随着隔离体系的总熵值的增加。热力学第三定律——在绝对零度时,任何纯物质的完整晶体的熵都等于零。**Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials自由能(FreeEnergy)*热力学第二定律——在任何自发变化过程中,自由能总是减少的G<0,过程能自发进行;G>0,过程不能自发进行;G=0,过程处于平衡状态。化学反应平衡常数:Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterialsChapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials*化学势(chemicalpotential):在等温等压条件下增加一摩尔的物质时系统的吉布斯自由能的增加量。某一物质i的化学势μi可表达为吉布斯自由能G对该物质的摩尔数ni的偏微分:化学势还可以表达成另外两个热力学变量的偏微分,即:*化学热力学原理和方法相关数据材料制备工艺设计新材料开发Chapter4ChemicalThermodynamicsofMaterials