文档介绍：高考化学必考知识点总结:离子反应 :有离子参加或有离子生成的反应,都称为离子反应。:反应物中某种离子的浓度减小。:①离子互换(复分解),即离子反应就会发生。:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓注意:当有关离子浓度足够大时,生成微溶物的离子反应也能发生。如:2Ag++SO42—=Ag2SO4↓????????Ca2++2OH-=Ca(OH)2↓,发生反应:Ca(OH)2+CO32—=CaCO3↓+2OH-(即弱电解质).如:H++OH-=H2O????H++CH3COO-=(即气体).如:CO32-+2H+=CO2↑+H2O????NH4++OH-NH3↑+H2O②,生成弱氧化剂和弱还原剂,即反应朝着氧化性、:Fe+Cu2+=Fe2++Cu???Cl2+2Br-=2C1-+Br22MnO4-+16H++10C1-=2Mn2++5C12↑+:(1)电解质在非电离条件下(不是在水溶液中或熔融状态),虽然也有离子参加反应,但不能写成离子方程式,(OH)2固体混合加热制取氨气的反应、浓H2SO4与固体(如NaCl、Cu等)的反应等,,在某些化学方程式中,虽然其反应物不是电解质或强电解质,没有大量离子参加反应,但反应后产生了大量离子,因此,、Na2O、Na2O2、SO3、Cl2等与H2O的反应.(2)多元弱酸的酸式盐,若易溶于水,则成盐的阳离子和酸根离子可拆开写成离子的形式,而酸根中的H+、Ca(HCO3)2等,只能分别写成Na+、HS-和Ca2+、HCO3-等酸式酸根的形式.(3)对于微溶于水的物质,要分为两种情况来处理:①当作反应物时?,微溶物要保留化学式的形式,不能拆开.②当作反应物时,若为澄清的稀溶液,应改写为离子形式,如澄清石灰水等;若为浊液或固体,要保留化学式的形式而不能拆开,如石灰乳、熟石灰等.(4)若反应物之间由于物质的量之比不同而发生不同的反应,即反应物之间可发生不止一个反应时,要考虑反应物之间物质的量之比不同,,向NaOH溶液中不断通入CO2气体至过量,有关反应的离子方程式依次为:CO2+2OH—=CO32—+H2O(CO2适量)??CO2+OH—=HCO3—(CO2足量):几种离子在溶液中能否大量共存,,就能大量共存;,就不能大量共存.(1)+与CO32-、SO42-、OH-;Ag+与C1-、Br-、I-、SO32-,等等.(2)+与OH-;H+与HCO3-、CO32-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等.(