文档介绍：实验七粗食盐的提纯一、教学要求 1 、学****提纯粗食盐的原理和方法; 2 、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作; 3 、了解 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 4 2- 等离子的定性鉴定; 4 、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用; 5 、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。二、. 实验目的(1 )掌握粗食盐提纯原理。(2 )巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。三、预****内容 1 、粗食盐的提纯原理及方法; 2 、溶解、蒸发的相应操作; 3 、台天平的使用; 4 、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题; 5、 Ca 2+、 Mg 2+、 SO 4 2- 等离子的定性鉴定。四、实验原理除杂的基本原则 1 、不可引进新的杂质 2 、尽量减少被提纯物的损失 3 、使用试剂除杂时,反应后的产物与被提纯物易于分离 4 、实验方案简单合理粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和 K +、 Mg 2+、 SO 4 2+、 Ca 2+ 离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去; 可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的 BaCl 2 溶液,可将 SO 4 2- 转化为难溶的 BaSO 4 沉淀: Ba 2++ SO 4 2-= BaSO 4↓将溶液过滤可除去 BaSO 4 沉淀。在其滤液中再加入 NaOH 和 Na 2 CO 3 溶液,由于发生下列反应: Mg 2++ 2OH -= Mg(OH) 2↓ Ca 2++ CO 3 2-= CaCO 3↓ Ba 2++ CO 3 2-= BaCO 3↓食盐中的杂质离子以及沉淀 SO 4 2- 时加入的过量 Ba 2+ 离子, 相应的转化为上述沉淀, 可通过过滤的方法加以除去;少量的可溶性杂质 K + 在蒸发、浓缩、结晶过程中,由于 KCl 与 NaC l 在相同温度条件下的溶解度的不同, KCl 仍留在母液中,不会与 NaCl 一同结晶出来。提纯方案: (1 )在粗盐溶液中,加入稍过量的 BaCl2 溶液,过滤除去 BaSO4 沉淀。 Ba2+ + SO42- =BaSO4 (2) 在滤液中,加入适量的 NaOH 和 Na2CO3 溶液,过滤除去 Mg(OH)2 、 CaCO3 和过量 BaCO3 。 Mg 2++ 2OH - =Mg(OH)2 ? Ba 2++ CO 3 2- =BaCO3 ? Ca 2++ CO 3 2- =CaCO3 (3) 用盐酸中和过量的 NaOH 和 Na 2CO 3 。用 pH 试纸检验,使溶液近中性。 H + +OH - =H 2O 2H ++ CO 3 2- =CO 2(4 )将溶液蒸发,浓缩并结构,过滤出 NaCl ,母液含 K+ 而被分离。五、实验步骤: 操作步骤: 1 、加热溶解操作; 2 、各种过滤操作; 3 、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作; 4 、离子鉴定操作。 1. 提纯步骤(1) 在台秤上称取 15g 粗食盐于 250mL 烧杯中, 加入 60mL 水。加热溶解。趁热用普通漏斗过滤,以除去泥土等不溶性杂质。(2 )将滤液加热煮沸后,加入 3mL 20% BaCl2 ,继续加热使 BaSO4 沉淀颗粒长大。趁热用普通