文档介绍：实验七粗食盐的提纯
一、教学要求
1、学****提纯粗食盐的原理和方法;
2、掌握溶解、沉淀、常压过滤、减压过滤、蒸发浓缩、结晶等基本操作;
3、了解Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定;
4、掌握普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、真空泵的使用;
5、通过粗食盐提纯实验,了解盐类溶解度知识和沉淀溶解平衡原理的应用。
二、.实验目的
(1)掌握粗食盐提纯原理。
(2)巩固过滤、吸滤、浓缩结晶等操作。
三、预****内容
1、粗食盐的提纯原理及方法;
2、溶解、蒸发的相应操作;
3、台天平的使用;
4、普通过滤及减压过滤的操作方法及相应的注意问题;
5、Ca2+、Mg2+、SO42-等离子的定性鉴定。
四、实验原理
除杂的基本原则
1、不可引进新的杂质
2、尽量减少被提纯物的损失
3、使用试剂除杂时,反应后的产物与被提纯物易于分离
4、实验方案简单合理
粗食盐中含有不溶性和可溶性的杂质(如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+离子等)。不溶性的杂质可用溶解、过滤的方法除去;可溶性的杂质则是向粗食盐的溶液中加入能与杂质离子作用的盐类,使生成沉淀后过滤以除去。采用的方法是:在粗食盐的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液,可将SO42-转化为难溶的BaSO4沉淀:
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
将溶液过滤可除去BaSO4沉淀。在其滤液中再加入NaOH和Na2CO3溶液,由于发生下列反应:
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食盐中的杂质离子以及沉淀SO42-时加入的过量Ba2+离子,相应的转化为上述沉淀,可通过过滤的方法加以除去;少量的可溶性杂质K+ 在蒸发、浓缩、结晶过程中,由于KCl与NaCl在相同温度条件下的溶解度的不同,KCl仍留在母液中,不会与NaCl一同结晶出来。
提纯方案:
(1)在粗盐溶液中,加入稍过量的BaCl2溶液,过滤除去BaSO4沉淀。
Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在滤液中,加入适量的NaOH和Na2CO3溶液,过滤除去Mg(OH)2、CaCO3和过量BaCO3。
Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 ¯
Ba2+ + CO32- =BaCO3¯
Ca2+ + CO32-=CaCO3
(3)用盐酸中和过量的NaOH和Na
2CO3。用pH试纸检验,使溶液近中性。
H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2
(4)将溶液蒸发,浓缩并结构,过滤出NaCl,母液含K+而被分离。
五、实验步骤:
操作步骤:
1、加热溶解操作;
2、各种过滤操作;
3、蒸发、浓缩、冷却、析晶操作;
4、离子鉴定操作。
(1)在台秤上称取15g粗食盐于250mL烧杯中,加入60mL水。加热溶解。趁热用普通漏斗过滤,以除去泥土等不溶性杂质。
(2)将滤液加热煮沸后,加入3mL 20% BaCl2,继续加热使BaSO4沉淀颗粒长大。趁热用普通漏斗过滤,于滤液中滴加BaCl2溶液。若无BaSO4沉淀生成,则表明BaCl2加入量已够,否则,将滤液倒回原液中,再加少许BaCl2溶液,重复上述操作。
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