文档介绍：高考综合化学实验复****复****目标】,,设计实验方案解决简单的化学问题,能对实验方案、实验过程和实验结果进行分析和评价。【高考回眸】例1:实验室用下图所示装置制备KClO溶液,并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①溶于水、微溶于浓KOH溶液。②在0℃--5℃、强碱性溶液中比较稳定。③在Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解。④在酸性至弱碱性条件下,能与水反应生成Fe(OH)3和O2。(1)装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2,其离子方程式为。(2)Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下,控制反应在0℃~5℃进行,实验中可采取的措施是。(3)制备K2FeO4时,KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为。(4)提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH03、KCl等杂质]的实验方案为:将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L-1KOH溶液中,。(实验中须使用的试剂有:饱和KOH溶液,乙醇;除常用仪器外须使用的仪器有:砂芯漏斗,真空干燥箱)。[小结]化学综合实验的审题思维过程例2:以Cl2、NaOH、(NH2)2CO(尿素)和SO2为原料可制备N2H4·H2O(水合肼)和无水Na2SO3,其主要实验流程如下:已知:①Cl2+2OH−ClO−+Cl−+H2O是放热反应。②N2H4·H2O沸点约118℃,具有强还原性,能与NaClO剧烈反应生成N2。⑴步骤Ⅰ制备NaClO溶液时,若温度超过40℃,Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl,其离子方程式为;⑵实验中控制温度除用冰水浴外,还需采取的措施是。⑶步骤Ⅱ合成N2H4·H2O的装置如题19图−1所示。NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应一段时间后,再迅速升温至110℃继续反应。实验中通过滴液_。⑷步骤Ⅳ用步骤Ⅲ得到的副产品Na2CO3制备无水Na2SO3(水溶液中H2SO3、HSO3-、SO32-随pH的分布如题19图−2所示,Na2SO3的溶解度曲线如题19图−3所示)。①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为。②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案:,用少量无水乙醇洗涤,干燥,密封包装。[小结]实验设计与评价的难点突破【举题固法】(主要成分为PbS,含有杂质FeS等)和软锰矿(主要成分为MnO2,还有少量Fe2O3,Al2O3等杂质)制备PbSO4和Mn3O4的工艺流程如下:已知:①制取中主要反应:PbS+MnO2+4HCl=MnCl2+PbCl2+S+2H2O②PbCl2难溶于冷水,易溶于热水;PbCl2(s)+2Cl-(aq)PbCl42-(aq)△H>0③Mn3O4是黑色不溶于水的固体,制备原理为:6MnCl2+O2+12NH3·H2O=2Mn3O4↓+12NH4Cl+6H2O④部分金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如下(·L-1计算)。金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mn2+开始沉