文档介绍：2011 高考化学资料集锦 1:氧化物的分类(一) 氧化物的分类:成盐氧化物: 酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物、复杂氧化物( 过氧化物、超氧化物、 Fe 3O 4、 Pb 3O 4等); 不成盐氧化物 CO 、 NO (二) 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物:如乙酸酐酐(CH 3 CO) 2O等; 酸性氧化物一定是酸酐。非金属氧化物不一定是酸性氧化物:如 NO 、 CO 、 NO 2、N 2O 4、H 2O 酸性氧化物不一定是非金属氧化物:如 Mn 2O 7、 CrO 3 金属氧化物不一定是碱性氧化物:如 Al 2O 3、 ZnO( ***), Mn 2O 7、 CrO 3( 酸性氧化物) 碱性氧化物一定是金属氧化物※ NO 2 因与碱反应不仅生成盐和水,还有 NO ,因而不是酸性氧化物。※ Na 2O 2 因与酸反应不仅生成盐和水,还有 O 2 ,因而不是碱性氧化物。 2:各种“气”汇集(一) 无机的: 爆鸣气(H 2与O 2) ;水煤气或煤气(CO 与H 2) ;高炉气或高炉煤气(CO 、 CO 2、N 2) 笑气(N 2 O) 碳酸气(CO 2)(二) 有机的: 天然气( 又叫沼气、坑气,主要成分为 CH 4) 电石气(CH ≡ CH ,常含有 H 2S、 PH 3等) 裂化气(C 1~C 4 的烷烃、烯烃) 裂解气(CH 2 =CH 2、 CH 3 CH=CH 2、 CH 2 =CHCH=CH 2等) 焦炉气(H 2、 CH 4等) 炼厂气(C 1~C 4 的气态烃,又叫石油气、油田气。) 3:各种“水”汇集(一) 纯净物: 重水 D 2O ;超重水 T 2O ;蒸馏水 H 2O ;双氧水 H 2O 2 ;水银 Hg ;水晶 SiO 2。(二) 混合物: 氨水( 分子: NH 3、H 2O、 NH 3·H 2O ;离子: NH 4 +、 OH ￣、H +) ***水( 分子: Cl 2、H 2O、 HClO ;离子: H+ 、 Cl￣、 ClO ￣、 OH ￣) 王水(浓 HNO 3∶浓 HCl=1 ∶3 溶质的体积比) 卤水(MgCl 2、 NaCl 及少量 MgSO 4) 硬水( 溶有较多量 Ca 2+、 Mg 2+ 的水) 软水( 溶有较少量或不溶有 Ca 2+、 Mg 2+ 的水) 铁水(Fe 、C、 Mn 、 Si、S、P 等单质的熔融态混合体) 苏打水(Na 2 CO 3 的溶液) 生理盐水(% 的 NaCl 溶液)硝(盐) 镪水[浓硝(盐) 酸] 水玻璃(Na 2 SiO 3 水溶液) 水泥(2CaO · SiO 2、 3CaO · SiO 2、 3CaO ·A l2O 3) 4 :比较金属性强弱的依据 5 :比较非金属性强弱的依据 1、同周期中, 从左到右, 随核电荷数的增加, 非金属性增强; 同主族中, 由上到下, 随核电荷数的增加, 非金属性减弱; 2 、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱:酸性愈强,其元素的非金属性也愈强; 3 、依据其气态氢化物的稳定性:稳定性愈强,非金属性愈强; 4 、与氢气化合的条件; 5 、与盐溶液之间的置换反应; 6 、其他,例: 2Cu +S, Cu + Cl 2 所以, Cl 的非金属性强于 S。 6:“10电子”、“18电子”的微粒小结分子离子一核 10 电子的 NeN 3?、O 2?、F?、 Na +、 Mg 2+、 Al 3+ 二核 10 电子的 HF OH - 三核 10 电子的 H 2O NH 2 - 四核 10 电子的 NH 3H 3O + 五核 10 电子的 CH 4 NH 4 + 分子离子一核 18 电子的 ArK +、 Ca 2+、 Cl￣、S 2?二核 18 电子的 HCl HS - 三核 18 电子的 H 2S、F 2 四核 18 电子的 PH 3 五核 18 电子的 SiH 4、 CH 3F PH 4 + 六核 18 电子的 N 2H 4、 CH 3 OH 注:其它诸如 C 2H 6、N 2H 5 +、N 2H 6 2+ 等亦为 18 电子的微粒。 7 :具有漂白作用的物质氧化作用:Cl 2、O 3、 Na 2O 2 、浓 HNO 3; 化学变化; 不可逆化合作用:SO 2; 化学变化; 可逆吸附作用: 活性炭; 物理变化; 可逆※其中能氧化指示剂而使指示剂褪色的主要有 Cl 2 (HClO) 和浓 HNO 3及 Na 2O 2 8 :安全火柴的成分及优点安全火柴的成分:火柴头:氧化剂(K 、 MnO 2) 、易燃物( 如硫等) 、粘合剂火柴盒侧面: 红磷、三硫化二锑、粘合剂起火原因: 摩擦→发热→ KClO 3 分解→使红磷着火→引起火柴头上的易燃物( 如硫) 燃烧。优点:红磷与氧化剂分开,比较安