文档介绍：可逆反应达到平衡的判断依据一、从V正=V逆进行判断(1)用同一种物质来表示反应速率时,该物质的生成速率与消耗速率相等。(2)用不同种物质来表示反应速率时速率不一定相等但必须符合两方面(i)表示两个不同的方向。(ii)速率之比=化学计量数之比。:在一定温度下,可逆反应N2+3H22NH3达到平衡的标志是( ),≡N键断裂的同时,有3个H-≡N键断裂的同时,有3个H-——达到平衡正因为v正=v逆≠0,、质量、物质的量浓度、各成分的百分含量、,反应总要放出或吸收热量,若当体系内温度一定时,则标志达到平衡。三、体系温度不变,则达到平衡四、颜色当体系中有色物质的颜色不再改变,则达到平衡。、O2、NO2分子数目比是2:1::在一定条件下,反应2NO+O22NO2达到平衡的标志()、对于有气体参与的可逆反应,可根据混合气体的平均相对分子质量、密度、压强是否不再改变来判断反应是否达到平衡。5ppt课件.(一)从体系的内部压强考虑:PV=nRT恒容恒温条件下,关键看前后气体分子数的变化!(1)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3总压强若不变,一定可做为平衡标志!(2)对于等摩反应,如H2+I22HI总压强若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。6ppt课件.(二)从混合气体平均相对分子质量M考虑总总nmM=若各物质均为气体(1)对于非等摩反应,如2SO2+O22SO3M若不变,一定可做为平衡标志!(2)对于等摩反应,如H2+I22HIM若不变,不能做为平衡标志,因始终不变。(三)从气体密度r考虑vm=r若各物质均为气体恒容:ρ总为恒值,不能做平衡标志。,向aL的密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)2Z(g),此反应达到平衡的标志是A、容器内压强不随时间变化B、容器内各物质的浓度不随时间变化C、容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D、【练****在一定温度下,向aL的密闭容器中加入2molNO2(g)发生如下反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g),不能作为此反应达到平衡的标志的是A、混合气体的密度不再变化B、混合气体的颜色不再变化C、混合气体的相对分子质量不再变化D、容器内的压强不再变化A9ppt课件.【例3】能够说明N2+3H2 2NH3反应在密闭容器中已达到平衡状态的是:①容器内N2、H2、NH3三者共存②容器内N2、H2、NH3三者浓度相等③容器内N2、H2、NH3的浓度比恰为1:3:2④⑤tmin内,生成1molN2同时消耗3molH2⑥某时间内断裂3molH-H键的同时,断裂6molN-H键⑦容器内质量不随时间的变化而变化⑧容器内压强不随时间的变化而变化⑨容器内密度不再发生变化⑩容器内的平均相对分子质量不再发生变化⑤⑥⑧⑩10ppt课件.