文档介绍：高考化学第二轮复习20分钟专题突破(25)
专题无机推断题
,D是A单质所含元素的最高价氧化物的水化物,甲、乙、丙、丁四种化合物间除甲与丁、丙与乙外,两两均能发生中和反应。已知有如下转化关系(部分产物和反应条件已略去);
试回答:
(1)写出B转化为C的可能的离子方程式。
(2)若C的溶液显酸性,用离子方程式表示其净水的原理。
(3)若C为钠盐,用含m mol C的溶液与1Ln mol·L-1的盐酸充分反应,已知,则生成D的物质的量为 mol。
(4)用A单质和铂作电极,与海水、空气组成海洋电池,写出铂电极上发生反应的电极反应式;若负极材料消耗18g,则电池转移的电子总数为(阿伏加德罗常数用NA表示)
 
  2. 右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料,氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:单质C 氧化物d ;
(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是;
(3)写出下列反应的化学方程式:
①;
④;
⑤。
(有关反应的条件及生成的部分产物已略去)。
   
已知:E为红棕色固体,K为浅绿色溶液;反应①、②都是化工生产中的重要反应;B、C、D、H是单质;B、C、D、F、G、H常温下是气态; F、P 和H的水溶液均具有漂白作用,且F是形成酸雨的主要物质之一;N是一种常见的氮肥;化合物G分子构型为三角锥形,化合物M由两种元素组成,分子内共有58个电子。
(1)F的化学式;G的水溶液中,最多的阳离子是。
(2)写出K与H反应的离子方程式: ;
G与H反应的化学方程式: 。
(3)在实验室中,向饱和H水溶液中加入CaCO3粉末,充分反应后过滤,可制得浓度较大的P的水溶液。用化学平衡移动的原理加以解释。
,B为某二价主族金属元素的化合物,常温常压下C、D、F、G、I均呈气态。等物质的量A、B与少量的水充分混合能恰好完全反应。图中反应条件(除高温外)均已略去。
       
(1)写出B的电子式,D的结构简式。
(2)写出A与B反应的化学方程式。
(3)如对气体G进行加压操作,产生的现象是。
(4)写出下列反应的离子方程式:
①在A溶液中加入M 。
②向A溶液中加入过量NaOH溶液,并加热。
(答题时,方程式中的M、E用所对应的元素符号表示):
⑴写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式: 。
⑵某同学取X的溶液,酸化后加入KI、淀粉溶液,变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式: 、。
⑶写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式: 。
⑷由E制备的E(C2H5)2的结构如右图,其中氢原子的化学环境完全相同。但早期人们却错误地认为它的结构为:。核磁共振法能够区分这两种结构。在核磁共振氢谱中,正确的结构有种峰,错误的结构有种峰。
参考答案
1. (1)Al2O3+6H+ === 2Al3++3H2O Al2O3+2OH—+3H2O === 2[Al(OH)4]—