文档介绍：第十单元酸和碱
综合复习课
下周一测验,
一、酸碱指示剂
遇到酸或碱的溶液,本身可显示不同颜色的物质叫酸碱指示剂,简称指示剂。常用的指示剂有:酚酞、石蕊溶液等
不变色
变红色
不变色
无色酚酞溶液
不变色
变蓝色
变红色
紫色石蕊溶液
中性溶液
碱溶液
酸溶液
溶液指示剂
注意点:
和酸碱指示剂反应,变色的是指示剂,而不是酸溶液、碱溶液,因此不能说成石蕊溶液使酸溶液、碱溶液变色,或酚酞溶液使碱溶液变色。
二. 酸的相似的化学性质及常见酸的性质
(1)酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变红色。
(2)酸能跟多种活泼金属发生置换反应,生成盐和氢气。
(3)酸能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
(4)酸与碱的中和反应生成盐和水。
A、铁与盐酸; B、铝与硫酸。
C、稀硫酸除铁锈; D、稀盐酸和氧化铜反应
E、氢氧化钠与盐酸; F、氢氧化铝与硫酸。
(5)碳酸盐与酸反应生成盐、水和二氧化碳
G 、大理石与稀盐酸 H、碳酸钠与稀盐酸
三. 盐酸和硫酸的用途
盐酸是重要的化工产品,用于金属表面除锈、制造药物如盐酸麻黄素、氯化锌等。人体胃液中也含有盐酸,可以帮助消化。
硫酸是重要的化工原料,用于生产化肥、农药、火药、燃料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等,在实验室中常用它的浓溶液作干燥剂。
常用干燥剂:
浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰
(与水易发生反应、易溶于水的固体、浓硫酸适宜作干燥剂)
四. 碱的相似的化学性质及常见碱的性质
(1)碱溶液能使酸碱指示剂显示不同的颜色,如能使紫色石蕊溶液变蓝色,能使无色酚酞溶液变红色。
(2)碱溶液与多数非金属氧化物反应,生成盐和水。
I、氢氧化钠与二氧化碳;
J、氢氧化钠与二氧化硫;
K、检验二氧化碳原理;
L、盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃瓶塞(玻璃中SiO2与氢氧化钠反应生成Na2SiO3)
(3)酸和碱的中和反应生成盐和水。
M、氢氧化钙与硫酸;
N、氢氧化铝与盐酸
说明:硅酸钠(Na2SiO3)溶液俗称水玻璃,是一种常见的粘合剂,易使玻璃塞与试剂瓶粘连,故碱性溶液试剂瓶一般用橡皮塞。
五. 中和反应
定义:
①改良土壤的酸碱性;
酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
中和反应的应用:
化学中的盐是广义的,即:
盐=金属离子+酸根离子,
不要和生活中的“食盐”混淆。
②处理工厂的废水;
③用于医药。
注意点:
反应本质:
H+ + OH- = H2O
六. 溶液酸碱度的表示方法——pH
1、溶液的酸碱度,即该溶液的酸碱性的强弱程度,通常用pH表示。
(1)酸碱度只能用pH试纸(pH计)测出;指示剂只能指示酸碱性。
(2)pH的范围在0~14之间。
(3)酸性溶液的pH<7,pH越小,酸性越强;碱性溶液的pH>7,pH越大,碱性越强;中性溶液的pH=7。
2、测定pH的最简便的方法是使用pH试纸。
(1)测定方法:
是将被测液滴到pH试纸上,不可直接用pH试纸浸入待测液中。pH试纸在使用前不可润湿,如先将pH试纸用水润湿,再滴上待测液,pH试纸上所滴的待测液就被水稀释了,所测结果也就不准确了。
(2)溶液的酸碱度有着重要的实际意义。
。
(不同于酸性雨水)