文档介绍：高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
一、主要知识要点
还原性
氧化反应
氧化产物
得到氧
化合价升高
失去电子
氧化性
还原反应
还原产物
失去氧
化合价降低
得到电子
2017/11/11
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
一、主要知识要点
X-
O2-
Fe2+
NO NO2
SO2
Mn2+
KCl
Mn+
Fe2+
S
I2
O2
Br2
SO42-
CO CO2
氧化还原反应的实质:
有电子转移(得失或偏移)
氧化还原反应的表面特征:
有化合价的变化
2017/11/11
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
一、主要知识要点
失去2e- ,化合价升高,被氧化
Zn + 2HCl= ZnCl2 + H2↑
 
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
得到2e- ,化合价降低,被还原
失去2e- ,化合价升高,被氧化
得到2e- ,化合价降低,被还原
相等
相等
2017/11/11
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
二、考点点击
B
例1:
有氧化性:
例2: ( )
HNO3
H+
S
有还原性:
S
FeCl3
Cl-
Zn
Cu
2017/11/11
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
二、考点点击
2、氧化性、还原性强弱判断
(1)、
强
例如:F2氧化性> Cl2
(2)、
弱
例如:Na+氧化性< Ag+
(3)、
强
例如:Fe3+氧化性> Fe2+
KMnO4氧化性> MnO2
(4)、
强
例如:浓HNO3氧化性> 稀HNO3
2017/11/11
高考综合化学复习(1)——氧化还原反应
二、考点点击
B
例3:
①中氧化产物:Fe(NO3)2
例4: ( )
还原产物:Cu
②中氧化产物:Cu(NO3)2
还原产物:Ag
还原性最强:Fe
氧化性最强:AgNO3
得失电子的难易程度
得失电子的多少
3、
I-
2017/11/11
三、课后训练
1 ( )
2 ( )
3 ( )
4 ( )
5 ( )
6 ( )
B
D
B
D
A
A
2017/11/11
,生成硝酸铜、硫酸、二氧化氮和水,则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量为( )
C
巧解
根据得失电子守恒,失电子:每molCu2S中,Cu从+1升至+2,含2molCu,失2mol电子;S从-2升至+6,含1molS,失8mol电子。=×(2+8)=3 mol。得电子:被还原的每mol硝酸中,N从+5降至+4,含1molCu,得1mol电子,要总共得3mol电子,故被还原的硝酸的物质的量为3 mol。
2017/11/11
8、
Fe2O3
CO
CO2
Fe
CuSO4
Fe
FeSO4
Cu
Cl2
Cl2
HClO
HCl
Cl2
Zn
ZnCl2
ZnCl2
2017/11/11
9、2N2H4 + 2NO2 = 3N2 + 4H2O
1:2
2017/11/11