文档介绍：第三节化学键弱电解质的电离平衡 1. 了解电解质的概念,了解强电解质和弱电解质的概念。 ,正确书写电离方程式。 ,了解电离平衡常数。 (1) 电解质:在里或状态下能导电的; (2) 非电解质:在里和状态下都不能导电的。 (1) 强电解质:在水溶液里能够的电解质,如、和。(2) 弱电解质:在水溶液里的电解质,如、和少部分盐及 H 2O等。水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物完全电离强酸强碱大部分盐部分电离弱酸弱碱 (1) 强电解质用,弱电解质用。(2) 多元弱酸分步电离,且第一步电离程度远远大于第二步, 如碳酸电离方程式: , (3) 多元弱碱电离方程式一步写成,如氢氧化铁电离方程式: === Fe(OH) 3 Fe 3++ 3OH - 。自由移动离子越大, 越多,溶液导电能力越强。酸式盐的电离方程式怎么写? 提示: 强酸的酸式盐在水溶液中完全电离,如 NaHSO 4=== Na ++H ++ SO , 弱酸的酸式盐在水溶液中既有完全电离,又有部分电离,如 NaHCO 3=== Na ++ HCO , HCO H ++ CO 。强酸的酸式盐在熔融状态下的电离为 KHSO 4 K ++ HSO 。浓度离子所带电荷多少浓度离子所带电荷 (1) 电离平衡是指。如下图所示: 在一定条件(温度、浓度)下,弱电解质电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等的状态(2) 电离平衡的特点是: ①“等”是指:弱电解质电离成离子的速率与离子结合成弱电解质分子的速率。②“动”是指:动态平衡,即达到平衡状态时弱电解质电离成离子的过程与离子结合成弱电解质分子的过程。③“定”是指:在一定条件下平衡建立以后,溶液中弱电解质分子及其电离出的各离子浓度。④“变”是指:条件改变,平衡被破坏,在新条件下建立新的。相等都在进行保持不变平衡(3) 影响电离平衡的因素①温度:升高温度,平衡向移动, 这是因为。②浓度:弱电解质溶液的浓度越小,电离程度,向弱电解质溶液加水时, 平衡向的方向移动。其他条件对电离平衡的影响,符合勒夏特列原理。例:向醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,电离平衡向移动, c (H +)减小, c (CH 3 COO -)。电离的方向电离的过程是吸热过程,升温向吸热方向移动越大电离逆方向增大③如条件改变时对 mol ·L -1的 CH 3 COOH 电离平衡及溶液性质的影响如下: CH 3 COOH CH 3 COO -+H + 条件平衡移动方向 c (H +)H +数目导电能力加水稀释升高温度加 NaOH(s) 加 CH 3 COONH 4 (s) 右移右移右移左移减小增大减小减小减小减小减小增大增大增大增大增大 2. 电离常数(1) 概念对于一元弱酸 HA 在溶液中存在如下电离平衡: HA H ++A -, 电离常数表达式为: K a=。对于一元弱碱 BOH B ++ OH -,电离常数表达式为: K b=。(2) K的意义相同条件下, K值越大,表示该弱电解质越电离, 所对应的弱酸或弱碱相对越。易强