文档介绍：第一章绪论1-1波谱法及其应用概念范围历史注意问题1光谱学的基本原理1-2、光的波粒二象性1,光的波动性波长周期频率波数2,光的微粒性3,光谱区域的划分(天大教材page2表1-1)2分子不饱和度的计算概念公式U=1+n4+1/2(n3-n1)N4,n3,n1分别为4价,3价,1价原子的个数规定如下;双键和硝基的不饱合度为1,三键为2,苯环为4,稠环芳烃的不饱合度为U=4r-S,式中r为稠环芳烃的环数,S为共用边数目3波谱实验样品的准备样品准备有三方面的工作:准备足够的量样品有足够的纯度上机前要做制样处理4色谱法在样品纯度检验中的应用GCHPLCTLC5第二章紫外光谱研究物质在紫外、可见光区的分子吸收光谱的分析方法称为紫外-可见光谱。紫外—可见光谱是利用某些物质的分子吸收200~800nm光谱区的辐射来进行分析测定的方法。这种分子吸收光谱产生于价电子和分子轨道上的电子在电子能级间的跃迁,广泛用于无机和有机物质的定性和定量测定。6几点认识1)  UV-Vis方法是分子光谱方法,而且是利用分子对外来辐射的吸收特性;2)  UV-Vis涉及分子外层电子的能级跃迁;光谱区在160~780nm;33)UV-Vis主要用于分子的定量分析,但紫外光度法(UV)为四大波谱之一,是签定许多化合物,尤其是有机化合物的重要定性工具之一。7紫外光谱的基本原理概念:分子吸收紫外-可见光区200-800nm的电磁破而产生的吸收光谱称紫外-可见吸收光谱(Ultraviolet-VisibleabsorptionSpectra),简称紫外光谱(UV)紫外可见光可分为3个区域远紫外区10~190纳米(真空紫外区)紫外区190~400纳米可将区400~800纳米8第一节紫外—可见吸收光谱一、分子吸收光谱的产生在分子中,除了电子相对于原子核的运动外,还有核间相对位移引起的振动和转动。这三种运动能量都是量子化的,并对应有一定能级。下图为分子的能级示意图。分子中电子能级、振动能级和转动能级示意图电子能级振动能级转动能级BA9第一节紫外—可见吸收光谱图中A和B表示不同能量的电子能级。在每一电子能级上有许多间距较小的振动能级,在每一振动能级上又有许多更小的转动能级。若用△E电子、△E振动、△E转动分别表示电子能级、振动能级转动能级差,即有△E电子△E振动△E转动。处在同一电子能级的分子,可能因其振动能量不同,而处在不同的振动能级上。当分子处在同一电子能级和同一振动能级时,它的能量还会因转动能量不同,而处在不同的转动能级上。所以分子的总能量可以认为是这三种能量的总和:E分子=E电子+E振动+E转动10